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    t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x=
     
    ．
    （2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）
     
    α（B）（填＞、=或＜）
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是
     
    （填写字母序号）
    A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不会发生移动        D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：利用三段式法计算      3A（g）+B（g）═xC（g）
          起始（mol/L）：1.5   0.5        0
          转化（mol/L）：0.6   0.2       0.2x 
          平衡（mol/L）：0.9   0.3      0.2x
    0.2x=0.4，x=2，以此解答该题．
    解答： 解：利用三段式法计算    3A（g）+B（g）═xC（g）
          起始（mol/L）：1.5   0.5        0
          转化（mol/L）：0.6   0.2       0.2x 
          平衡（mol/L）：0.9   0.3      0.2x
    （1）依据计算得到，0.2x=0.4，x=2，答：x的值为2；
    （2）A的转化率=
    0.6mol/L
    1.5mol/L
    ×100%=40%，B的转化率=
    0.2mol/L
     0.5mol/L
    ×100%=40%，α（A）=α（B），故答案为：=；
    （3）在原容器中再通入少量氦气，体积没变，所以各组成成份的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故选C．
    点评：本题考查了化学平衡计算的分析应用，主要是反应速率、转化率、平衡常数的概念计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    A、科学使用农药、化肥，减少水体污染
    B、工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
    C、为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
    D、合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法．该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
    ①工艺中可利用的单质有
     
    （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为
     
    ．
    ②此法的缺点主要是
     
    ．
    （2）方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2．
    ①配平方程式：
     
    [X]+
     
    NaClO3+
     
    H2SO4→
     
    ClO2↑+
     
    CO2↑+
     
    H2O+
     
    ．
    ②若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移
     
    个．
    ③ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．
    （3）方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
    △
    2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
    ①反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-和
     
    ．（用离子方程式表示）
    ②常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列
     
    （用离子符号表示）
    ③常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
     
    ．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电子式：
    （1）NH4Cl
     
    ；（2）HClO
     
    ．
    用电子式表示下列物质的形成过程：
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    ；（4）MgBr2
     
    ；
    （5）Na2S
     
    ；（6）H2S
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）此温度下该反应的平衡数 K=
     

    （2）平衡时SO2的转化率为
     

    （3）若a=0、b=0，则c=
     
    ，
    （4）若a=1，则b=
     
    、c=
     
    ，这时反应向
     
    （填正或逆）反应方向进行．
    （5）a、b、c 取值必须满足一般的条件是
     
    ．（用两个方程式表示，一个只含a和c，另一个只含b和c．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列基团（或官能团）的结构简式：
    醛基
     
    、硝基
     
    、异丙基
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
      金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
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    B Mg 0.1 1.5mol?L-1盐酸10mL 60℃
    C Fe 0.1 1mol?L-1盐酸 10mL 60℃
    D Mg 0.1 1mol?L-1硫酸10mL 60℃
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法正确的是（　　）
    A、若管道漏气遇氨就会产生白雾
    B、该反应利用了氨气的还原性
    C、该反应属于复分解反应
    D、生成6mol NH4Cl有18mol电子转移

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