Question

7．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl₂．关于CuCl₂在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
（2）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl₂发生复分解反应，该化学方程式为Ag₂O+CuCl₂=2AgCl+CuO．
（3）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

Answer 1

分析 （1）A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数；  
B．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会；
C．催化剂改变反应路径，但焓变不变；    
D．平衡常数只与温度有关；
（2）Ag₂O与有害组分CuCl₂发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物；
（3）Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀；
n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.05mol，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V=nV_m计算体积．

解答 解：（1）A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，故A正确；  
B．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，所以反应速率增大，故B正确；
C．催化剂改变反应路径，但焓变不变，故C错误；    
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，与催化剂无关，故D错误；
故选AB；
（2）Ag₂O与有害组分CuCl₂发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物，
反应方程式为Ag₂O+CuCl₂=2AgCl+CuO，
故答案为：Ag₂O+CuCl₂=2AgCl+CuO；
（3）Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀，离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根据转移电子得n（O₂）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，V（O₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案为：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；0.448．

点评 本题考查较综合，侧重考查学生自身综合应用及计算能力，涉及氧化还原反应计算、离子方程式及复分解反应方程式的书写、原电池原理、催化剂的作用等知识点，利用原电池原理、物质性质及转移电子守恒进行解答，易错点是（3）题，题目难度中等．