A. | 在25℃、1.01×105 Pa时,11.2 L氮气所含的原子数目为NA | |
B. | 常温下,1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NA | |
C. | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA | |
D. | 1 mol P4和1 mol CH4中含有的共价健数均为4 NA |
分析 A、在25℃、1.01×105 Pa时,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
B、碳酸根的水解导致离子个数增多;
C、求出钠的物质的量,然后根据钠反应后变为+1价来分析;
D、白磷中含6条共价键,而甲烷中含4条共价键.
解答 解:A、在25℃、1.01×105 Pa时,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol,则含有的原子个数小于NA个,故A错误;
B、碳酸根的水解导致离子个数增多:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故溶液中的离子总数大于0.3NA个,故B错误;
C、23g钠的物质的量为1mol,而钠反应后变为+1价,故1mol钠失去NA个电子,与产物无关,故C正确;
D、白磷中含6条共价键,而甲烷中含4条共价键,故1mol白磷中含6NA条共价键,而1mol甲烷中含4NA条共价键,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.
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A. | B. | C. | D. |
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A. | 该化合物仅含碳、氢两种元素 | B. | 该化合物中碳、氢原子个数比为1:6 | ||
C. | 无法确定该化合物是否含有氧元素 | D. | 该化合物中一定含有氧元素 |
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A. | 离子半径:Y>Z | B. | Z的含氧酸均有强氧化性 | ||
C. | 与Y同周期氢化物中D最稳定 | D. | F含离子键和共价键 |
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元素 | 元素性质或原子结构 |
T | 元素最高正价是+6 |
X | 在短周期元素中原子半径最大 |
Y | 氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 |
Z | M层上有7个电子 |
W | 其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,且都产生H2 |
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