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    配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

    A．称量时，左盘高，右盘低    B．定容时俯视读取刻度

    C．容量瓶洗净后未干燥        D．定容时液面超过了刻度线



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是  （    ）

       A．加入一种反应物  B．升高温度

       C．对平衡体系增加压强                      D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1

    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2

    ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3

    总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。

    （3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3+ I－

    5．2

    11．0

    第2组

    O3+ I－+ Fe2+

    5．2

    4．1

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

    ②图13中的A为            。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。

    ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

    A．c(H+)减小     B．c(I－)减小     C．I2(g)不断生成   D．c(Fe3+)增加

       （4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是(　　)

    A．在2 L水中溶有80克的NaOH

    B．80克NaOH溶于1 L水配成的溶液

    C．在1升溶液中含有80克NaOH

    D．在2 L溶液中含有80克NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列哪些量为已知条件时，可用于求物质的量浓度？先找出有关组合(填代号)，再写出由这些量求物质的量浓度的计算式(每种情况最多只能选择三个量)。

    ①溶液体积V(L)　   ②溶液的密度d(g·mL－1)　③溶质的摩尔质量M(g·mol－1)　

    ④溶质的质量分数w　⑤溶质的质量m(g)　     ⑥气态溶质在标准状况下的体积V′(L)

    第一种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；

    第二种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；

    第三种情况：已知________，则c＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验不能达到预期实验目的的是               

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

    配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

    B

    向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3

    D

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是              (　　)

    A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

    B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

    D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是             

       A．c1:c2 = 1:3                     B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

        C．X、Y的转化率不相等         D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1

    所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________

    ______________________________________________________________________。

    ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2＋O2

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    D．天然气制氢：CH4＋H2O(g)CO＋3H2

    ②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。

    从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即

    图中交叉点)

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10－2

    2.4×10－4

    1×10－5

    A.该反应正反应是放热反应

    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

    C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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