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    （2011?南京三模）组蛋白去乙酰化酶（HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡．下面是一种HDAC抑制剂（F）的合成路线：

    已知①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子
    ②羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO

    （1）写出A转化为B的化学方程式
    ．
    （2）写出E中2种含氧官能团的名称
    酯基、醚基
    酯基、醚基
    ．
    （3）B到C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为
    HF
    HF
    ．
    （4）写出D的结构简式
    ．
    （5）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式
    ．
    a．苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    c．不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应．
    （6）写出以对甲基苯酚  ，）和乙炔为主要原料制备化合物A的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    ．
    分析：A→B为酯化反应，B→C为取代反应，生成的副产物为HF，C→D为还原反应，硝基被还原为氨基，D→E为取代反应．能与FeCl3溶液发生显色反应，故其中一个取代基为酚羟基．不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应，故该物质水解前不含醛基，水解产物中含有醛基，故该醛基为烯醇转化而得，故3个取代基分别为甲基、酚羟基和含有碳碳双键的酯基，故B的同分异构体的结构简式为，根据题目信息可知：2分子的醛在碱性条件下可以合成中间体，中间体再发生消去反应生成烯醛，再采用逆推法可得出正确结论．
    解答：解：（1）A→B为酯化反应，反应类型为取代反应，醇脱羟基，羧酸脱氢．方程式为 ，
    故答案为：；
    （2）E中含有的官能团有酯基、醚基、羰基和亚氨基．故答案为：酯基、醚基、羰基任写两种即可；
    （3）B→C为取代反应，故另一产物为HF．故答案为：HF；
    （4）根据C→D反应的反应条件可知，该反应为还原反应，再结合E可知C分子中的硝基被还原为氨基，故D的结构简式为
    故答案为；
    （5）能与FeCl3溶液发生显色反应，故其中一个取代基为酚羟基．不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应，故该物质水解前不含醛基，水解产物中含有醛基，故该醛基为烯醇转化而得，故3个取代基分别为甲基、酚羟基和含有碳碳双键的酯基，故B的同分异构体的结构简式为，
    故答案为；
    （6）逆推法：要生成烯酸，先要制得烯醛，根据题目信息可知烯醛可以有2个醛在碱性条件下生成．故先把乙炔变成乙醛，把对甲基苯酚中的甲基变成醛基即可，
    合成流程如下
    故答案为
    点评：题目信息的掌握运用是解题的关键，基本反应类型是解题的基础．有机推断几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，而给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．
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    （2011?南京三模）下列实验图示及有关描述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南京三模）钼酸钠晶体（Na2MoO4?2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

    （1）写出“碱浸”反应的离子方程式：
    MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
    MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑

    （2）减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是
    97.3%
    97.3%
    ．[已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol?L-1，c（SO42-）=0.04mol?L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略．]
    （3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是
    使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度
    使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度
    ．
    （4）如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是
    Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快
    于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢
    Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快
    于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢
    ．
    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2．NaNO2的作用是
    替代空气中氧气起氧化剂作用
    替代空气中氧气起氧化剂作用

    ③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg?L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为
    7.28×l0-4mol?L-1
    7.28×l0-4mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南京三模）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

    （1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是
    氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
    氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小

    （2）“磺化”步骤中所发生的反应为：
    ①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
    ②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
    “磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是
    温度高，SO3气体逸出加快，使反应①转化率降低．温度高，反应①平衡向逆反应方向移动
    温度高，SO3气体逸出加快，使反应①转化率降低．温度高，反应①平衡向逆反应方向移动
    ．
    （3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol?L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数．（请写出计算过程）
    （4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
    硫酸
    硫酸
    杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京三模）核能源已日益成为当今世界的主要能源．
    （1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2 （CO3）3]直接煅烧还原制得．UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图），则UO2晶体U4+的配位数为
    8
    8
    ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有
    ABCE
    ABCE
    ；
    A．离子键   B．σ键   C．π键    D．氢键  　E．配位键
    根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ；写出一种与CO32-互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式
    SO3或BF3
    SO3或BF3
    ．
    （2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物．UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体．UF6属于
    分子
    分子
    晶体．’
    （3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素．写出131I基态原子的价电子排布式
    5s25p5
    5s25p5
    ．

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