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2.下列说法正确的是(  )
A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-
B.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质
C.Fe3O4俗称铁红,常用作红色油漆和涂料
D.2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA

分析 A.硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键;
B.碳酸钠能够完全电离;
C.Fe3O4是黑色固体;
D.镁原子最外层电子2个,镁失去最外层2个电子形成稳定结构.

解答 解:A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为:NaHSO4═Na++HSO4-,故A错误;
B.碳酸钠能够完全电离属于强电解质,故B错误;
C.Fe3O4是黑色固体,Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,故C错误;
D.镁为2价金属,2.4g镁的物质的量为0.1mol,完全反应0.1mol镁会失去0.2mol电子,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写、元素化合物性质、阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大,掌握基础是解题关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量说法准确的是(  )
A.等于0.6molB.等于0.15mol
C.介于0.15mol与0.3mol之间D.等于0.3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.将15.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和NO的混合气体11.2L(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子恰好全部沉淀时,得到25.4g沉淀.
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1;
(2)该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol/L;
(3)NO2和NO的物质的量的比是9:1;
(4)得到25.4g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是900mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.工业上设计用CO2来生产燃料甲醇,既减少二氧化碳气体,又得到宝贵的能源物质.为了探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,某温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示
(1)该反应该温度下,化学平衡常数的值为5.33
(2)下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD(填字母).
A.容器内压强不再发生变化
B.平均相对分子质量不再变化
C.c(CO2)和c(H2)之比等于1:3
D.相同时间内每断裂3molH-H键,同时断裂3molO-H键
(3)下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$减小的是D
A.再充入1molCO2和3molH2          B.将H2O(g)从体系中分离
C.充入He(g),使体系压强增大      D.升高温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.根据有机化合物的命名原则,下列命名不正确的是(  )
A.:4-甲基-1-戊炔B.CH3CH(CH3)CH=CHCH3:2-甲基-3-戊烯
C.:2,2,4-三甲基戊烷D.:间二硝基苯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去):
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是水玻璃.
(3)若A是一种常见金属单质,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失.
(4)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A转化成E的离子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.
(5)若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(6)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示,由此可知,该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有NH4+、SO42离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是(  )
Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固体成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D22NaOH、Na2CO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3,发生反应CaCO3(s)═CaO (s)+CO2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示,图1中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线,B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线.请按要求回答下列问题:

(1)该反应正反应为吸热反应(填“吸”或“放”),温度为T5℃时,该反应耗时40s达到平衡,则T5℃时,该反应的反应速率为0.005mol/(L•s).
(2)请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线(图2中已有虚线为图1中的A曲线).
如果该反应的平衡常数K值变大,该反应bc(选填编号).
a.一定向逆反应方向移动      b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向正反应方向移动      d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)请说明随温度的升高,曲线B向曲线A逼近的原因:随着温度升高,反应速率加快,达到平衡所需要的时间变短.
(4)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入0.5molN2,则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为10g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.从2011年3月1日起,欧盟将禁止含化学物质双酚A(会诱发性早熟)的婴儿塑料奶瓶.塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质,而PC奶瓶多含双酚A.PP(聚丙烯)塑料奶瓶不含双酚A.下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是
(  )
A.B.C.D.

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