Question

【题目】根据溶解度和溶度积的相关知识，计算下列各题。

(1)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃时BaSO4的溶度积Ksp＝1.1×10－10，其溶解度为__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298 K时的溶解度为0.00445 g，其溶度积为___________________。

Answer 1

【答案】 2.4×10－4 g 9.62×10－12

【解析】

（1）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，发生反应CaSO3+SO42=CaSO4+SO32，溶液中K==，c(SO32－)＝；

（2）根据BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）可知，Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）（SO42-），且c（Ba2+）=（SO42-），所以溶液中c（BaSO4）=（SO42-）==1.05×10-5molL-1，设溶液体积为100mL，m（BaSO4）=n×M= c（BaSO4）×V×M（BaSO4）=1.05×10-5molL-1×0.1L×233g/mol=2.4×10－4 g，100mL该溶液的质量约是100g，所以其溶解度是2.4×10－4 g；

（3）铬酸银（Ag2CrO4）饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1g/mL，已知Ag2CrO4的相对分子质量为332，所以Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为：=1.34×10-4mol/L，因Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+ CrO42-，所以c(Ag+)=2×1.34×10-4mol/L，c(CrO42-)=1.34×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO42-)=（2×1.34×10-4）2×1.34×10-4 =9.62×10－12。