a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后.得到a g铜.则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) A．7:1B．1:7 C．7:8D．8:7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为( )

A．7:1

B．1:7

C．7:8

D．8:7

设参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量分别为x、y，由下面的方程式可得：

由题意知：56x+56y=64x，得：x:y=7:1，选A

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最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是

A．硬度比生铁低	B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化	D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快

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能够使反应Cu+2H₂O＝Cu（OH）₂+ H₂↑发生的是（）

A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液

B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中

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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）。

A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D．FeCl₃溶液

经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。
D装置的作用：_______________________.
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl₂的作用
（填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。

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A．0.22吨

B．0.21吨

C．0.11吨

D．0.10吨

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