Question

16．室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中导电粒子的数目减少
• B． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（OH）}$不变
• C． 醋酸的电离程度增大，c（H⁺ ）也增大
• D． 再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；
B.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，平衡常数随温度变化，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不变，故B正确；
C．加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度降低，故C错误；
D．等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），PH＞7，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化，注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，题目难度不大．