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    A、B均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录(见下图)，其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。

    (1)写出A、B两种盐的化学式：A________________，B________________。

    (2)写出A、B反应的离子方程式________________________。

    (3)写出F+E+H2O反应的化学方程式________________。

    (4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因。________________________。

    (1)K2SO3  BaCl2

    (2)+Ba2+=====BaSO3↓

    (3)SO2+Cl2+2H2O====+2Cl-+4H+

    (4)阳极产生Cl2的溶解度大于阴极产生H2的溶解度


    解析:

    刺激性气味气体R+气体E两种酸的混合液可以猜测为SO2+Cl2H2SO4+ HCl，显然H为BaSO4(B为BaCl2)，C为AgCl；然后逆向思维D为BaSO3，C为KCl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录(见下图)，其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。

    (1)写出A、B两种盐的化学式：A________________，B________________。

    (2)写出A、B反应的离子方程式________________________。

    (3)写出F+E+H2O反应的化学方程式________________。

    (4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因。________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：

       （1）Y是                （填元素名称）

       （2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有            性。

       （3）化合物B的电子式为                   

       （4）写出A与水反应的化学方程式                                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X-和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
    （1）Y是________ （填元素名称）
    （2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有________性。
    （3）化合物B的电子式为________
    （4）写出A与水反应的化学方程式________

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