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    12．下列实验装置与实验目的对应的是（　　）
    A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水；
    B．将碘水中的碘单质与水分离，应先萃取再蒸馏；
    C．应用渗析的方法分离；
    D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．

    解答 解：A．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；
    B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；
    C．胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；
    D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯的考查，综合性较强，侧重分离原理、物质性质及实验装置的考查，注意选项A中胶体的性质为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．
    请回答下列问题：
    （1）判断溶液X中一定存在的离子有Fe2+Al3+NH4+SO42-．气体A的化学式为NO
    （2）生成沉淀K的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀消失，溶液呈黄色．
    （4）检验气体F的方法是收集一试管氨气，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明是氨气
    （5）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则转化③中产生E的化学方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3．
    （6）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是⑥．
    ①NaOH溶液，②氯水和KSCN的混合溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）═2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（　　）
    A．0.025mol•L-1•s-1B．0.0125mol•L-1•s-1
    C．0.05mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作合理的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．用托盘天平称取5.20g氯化钠
    C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
    D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）α粒子是中子数为2的He原子，请用${\;}_{Z}^{A}$X的方式表示该原子；
    （2）12C与14C互称为同位素；
    （3）画出F-的离子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应：2NO2?2NO+O2在恒容容器中反应，可判断该反应达平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成n mol NO2
    B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO
    C．混合气体的颜色不再改变
    D．混合气体的平均密度不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能使平衡H2O?H++OH-向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是（　　）
    A．向水中加入少量的氢氧化钠固体B．向水中加入少量的五水硫酸铜晶体
    C．向水中加入少量的碳酸钠固体D．将水加热到95℃，使水的pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    （1）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则d电极是正极（填“正极”或“负极”），
    该电极上发生的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，电池每提供1mole-，消耗标准状况下氧气的体积是5.6L．
    （2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为0.32g，若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是CuO或CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有一氧化物X既能与某些酸性氧化物反应，又能与某些碱性氧化物反应．
    （1）若X既能与某些酸性氧化物反应，又能与某些碱性氧化物反应，但反应产物中均无盐生成，则该氧化物的化学式为H2O，X与Na2O反应的离子方程式为Na2O+H2O=2NaOH．
    （2）若X中的氧的质量分数为47.06%，且都能生成盐和水，则该氧化物的化学式为Al2O3，熔融X与Na2O反应的化学方程式为Al2O3（熔融）+Na2O=2NaAlO2；有人提出用电解X的方法，可获得二级能源Al（填化学式），以获得的物质作为燃料，一缓解能源紧张的局面，这正是一种大胆而新颖的设想．
    （3）上述（2）中的二级能源，在一定条件下可与Fe2O3反应，其反应的化学方程式为Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe，该反应属于放热反应．
    （4）上述（3）中，若取二级能源与Fe2O3的混合物共ag，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为bL（标准状况），混合物中氧化物的质量是（a-$\frac{9b}{11.2}$）g．

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