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【题目】据最近的美国《农业研究》杂志报道,美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力,对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为:

则下列说法错误的是 (  )

A. 半胱氨酸属于氨基酸

B. 半胱氨酸是一种两性物质

C. 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为

D. HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体

【答案】C

【解析】试题分析:A、氨基酸有羧基和氨基组成的,根据半胱氨酸的结构简式,符合氨基酸的特点,故说法正确;B、半胱氨酸中含有-COOH显酸性,-NH2显碱性,因此半胱氨酸是一种两性物质,故说法正确;C、二肽是-COOH-NH2发生脱水反应,形成的结构是—CONH—,故说法错误;D、-COONH4OHCOONH3H2O,氨气是碱性气体,故正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。

. 由于氟的特殊化学性质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

1)化学家研究发现,SbF5能与[MnF6]2离子反应得到MnF4SbF5转化成稳定离子[SbF6]的盐。而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3F2。根据以上研究写出以K2MnF6SbF5为原料,在423 K 的温度下制备F2的化学方程式:________________________________________________

2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。

电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是______________________

3HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为: ____________________

. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b mol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

1)请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式:__________________

2)通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为_____________________

. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________(计算结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是

A.葡萄糖B.紫砂壶C.花生油D.牛皮鞋

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是(
A.装置甲中铜片表面产生气泡
B.装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D.装置乙中正极的电极反应式:2H++2eˉ═H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】80℃时,将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2O42NO2 ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

n/mol时间/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______mol/L·s

2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______

3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色______ (变浅变深不变”)

4)要增大该反应的K值,可采取的措施有______ (填序号)

A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂 D.升高温度

5)下列物质中: ①属于非电解质的是_____②属于强电解质的是_____

A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下各种模型图都由CHON中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是(  )

A. 是球棍模型,其化学式为:C3H7O2N,是一种蛋白质

B. 是比例模型,其化学式为:C9H13NO,该物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

C. 是球棍模型,其化学式为:C9H10O3,1 mol该物质能消耗3 mol氢氧化钠

D. 是比例模型,其化学式为:C9H13ON,能够发生消去反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X、YZ三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是_______;

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______,该元素的名称是_______;

(3)XZ可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为__________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4H2O,该反应的化学方程式是____________________________________________;

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因:____________________沸点高低____________________、原因:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学常见物质ABCDEX,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

A. D是一种强碱,则ABC均可与X反应生成D

B. DNaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

C. D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

D. D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成BC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A.“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖,与白糖的主要成分相同

B.“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS),可用作红色颜料

C.“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离

D.“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品

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