Question

5．有盐酸和醋酸两种溶液，c（Cl^-）═c（CH₃COO^-），下列叙述正确的是（　　）

• A． 醋酸溶液的pH大于盐酸
• B． 醋酸溶液的pH小于盐酸
• C． 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c（Cl^-）═c（CH₃COO^-）
• D． 两种溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 已知c（Cl^-）═c（CH₃COO^-），据电荷守恒可知两溶液中氢离子浓度相同，则溶液pH相同；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，则稀释后c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）；两溶液都与抑制了水的电离，由于氢离子浓度相同，则两种溶液中水的电离程度相同，据此进行解答．

解答 解：A．据电荷守恒，c（Cl^-）═c（CH₃COO^-）则氢离子浓度相同，溶液pH相同，故A错误；
B．两溶液中氢离子浓度相同，溶液的pH相同，故B错误；
C．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$可知稀释后c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．盐酸和醋酸溶液都抑制了水的电离，两溶液中的氢氧根离子是水电离的，由于氢氧根离子浓度相同，则两种溶液中水的电离程度相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．