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    16．下面是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C
    B、①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C、①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成乙酸乙酯
    D、①由C与HC1浓溶液取代反应生成；②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
    E、①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    回答下列问题：
    （1）A～E中，属于烃的是AB （填字母）．
    （2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    （3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （4）写出D生成A的化学方程式CH3CH2C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．
    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O （用化学方程式说明）．

    分析 A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；C能与E反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D由C（乙醇）与HC1浓溶液取代反应生成，在不同条件下，D能生成A，也能生成C，则D为CH3CH2C1．

    解答 解：A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；C能与E反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D由C（乙醇）与HC1浓溶液取代反应生成，在不同条件下，D能生成A，也能生成C，则D为CH3CH2C1．
    （1）A～E中，属于烃的是乙烯、苯，故答案为：AB；
    （2）有机物B为苯，苯是无色有特殊气味的、不溶于水且密度小于水的有毒液体，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，故选：②③；
    （3）A（乙烯）能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （4）D（氯乙烷）发生消去反应生成A（乙烯），反应化学方程式CH3CH2C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O，
    故答案为：CH3CH2C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O；
     （5）E（乙酸）的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，
    故答案为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O．

    点评 本题考查有机物的推断，难度不大，根据结构模型推断A、B是关键，注意基础知识的掌握．

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    6．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A．氚原子符号：HB．H2O2分子结构式：H-O-O-H
    C．Mg2+结构示意图：D．HF的形成过程  

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    7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中有两种元素在第二周期
    B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
    D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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    4．由沸点数据：甲烷-146℃，乙烷-89℃，丁烷-0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（　　）
    A．高于-0.5℃B．约是+30℃C．约是-40℃D．低于-89℃

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    11．在11.2mol/L的稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入的铁粉的物质的量的关系如图所示（其中纵坐标为氧化产物的物质的量，横坐标为加入铁粉的物质的量），请回答以下问题：
    （1）曲线a代表的氧化产物为Fe（NO3）3（填化学式），生成该产物的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    （2）曲线b代表的氧化产物对应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+
    （3）n1=q，n2=q+$\frac{q-p}{2}$，
    （4）当在点（n2p）时在加入VL 2mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，则V为2（n2-n1）L
    （5）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合物越低，写出极稀的硝酸溶液加入少量铁粉生成NH4+的离子方程式8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O．

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    1．下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A．将NH3通入AgN03溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性
    B．配制Fe（N03）2溶液时，向Fe（N03）2溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe（N03）2发生水解
    C．向NaI溶液中加入少量CCl4振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质
    D．剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在被剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化

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    8．图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
    B．元素T的离子结构示意图为 
    C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
    D．Q的一种同位素可用于测定文物的年代

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    5．如图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图．

    已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等；
    ②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
    ③氨基（-NH2）易被氧化，硝基（-NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2）．
    回答下列问题：
    （1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是B（填写序号）．
    A．Fe和盐酸    B．KMnO4酸性溶液     C．NaOH溶液
    （2）C的结构简式是．
    （3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式．
    （4）对物质C的下列说法中，正确的是A（填写序号）．
    A．能发生酯化反应 B．能与溴水发生加成反应 C．只能和碱反应不能和酸反应
    （5）写出反应④⑦⑧的化学方程式，并注明反应类型：
    反应④n$\stackrel{引发剂}{→}$+n H2O、
    反应⑦+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+、
    反应⑧+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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    6．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如图1所示：

    （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
    （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀．Al2O3溶于NaOH的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X．
    ①X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是NaHCO3，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是a（选填字母）；
    a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
    ②X 也可为少量Al（OH）3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是滤液 II可直接循环使用．
    （4）测铝土矿中铝元素含量：
    I  将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
    II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol•L-1
    III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如图2），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．

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