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    【题目】下列有关元素及其化合物叙述中不正确的是（ ）

    A.氧化镁和氧化铝熔点均很高，常用作耐高温材料

    B.在酒精灯加热条件下，和固体都能分解

    C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒

    D.电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

    【答案】B

    【解析】

    耐高温材料应具有高熔点的性质，因氧化镁和氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料，如耐高温陶瓷等，选项A正确；

    B.加热条件下不分解，固体受热发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，选项B错误；

    C.二氧化氯具有氧化性，且不会生成有害的有机氯化物，因此被称为“绿色试剂”，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，选项C正确；

    D.，，，雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐被植物吸收，选项D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

    B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变

    C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

    D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

    (1)该反应的化学方程式为____________________________。

    (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：

    ①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______________。

    ②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

    ③各阶段的平衡常数如下表所示：

    t2～t3

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。

    Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

    (1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

    (2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________________。

    (3)图中M点的平衡常数Kp =_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    (4)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列叙述不正确的是

    A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

    B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。

    C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B.30g乙烷所含共用电子对数目为6NA

    C.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

    D.1mol甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是深入实施“2025中国制造”年，而化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是

    A.3D打印中的石墨烯由离子构成，而金刚石由原子构成

    B.“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

    C.世界杯赞助商之一的蒙牛奶业，其生产的牛奶属于胶体，具有丁达尔效应

    D.港珠澳大桥设计建造时采用了外接铝的牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

    已知：
    回答下列相关问题

    (1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

    (2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

    (3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

    (4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

    (5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

    a.式量比大42的苯的同系物；

    b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

    c.仅有3种等效氢

    (6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

    分析产率提高的原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

    CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢

    C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)

    D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中可能存在、、、、、等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：

    向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

    向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成；

    向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

    则下列说法正确的是

    A.肯定没有B.肯定有、

    C.可能有D.可能有

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