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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
    C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
    D．H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热

    分析 A、从物质的聚集状态不同，反应热不同来分析；
    B、人们使用的煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能；
    C、依据燃烧热概念分析判断；
    D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．

    解答 解：A、白磷蒸气和白磷固体的聚集状态不同，当气体转化为固体时要放出热量，故等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，白磷蒸气放出的热量多，故A错误；
    B、远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，故B正确；
    C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol，生成物是稳定的氧化物，故C错误；
    D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量问题，为小综合，做题时注意反应热、中和热等问题，本题易错点为醋酸和碱的反应，注意醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．

    练习册系列答案
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    13．关于CO2说法正确的是（　　）
    A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构
    C．干冰分子中含有非极性键D．CO2溶于水克服了分子间作用力

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    14．在一个体积为1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c（CO2）=1.2mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（　　）
    A．1.25B．2C．2.25D．3.2

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    11．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是（　　）
    A．酚酞试剂B．BaCl2溶液C．石蕊试剂D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2
    C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ①以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是AD
    A．升高温度　　　　　　　 B．增加碳的用量
    C．加入催化剂　　　　　　 D．用CO吸收剂除去CO
    ②在体积不变的条件下，投入一定量的C（s）和H2O（g），下列能说明反应达到平衡状态的是AB．
    A．体系压强保持不变
    B．体系的气体平均相对分子质量不变
    C．CO和H2的体积比保持不变
    D．H2O的反应速率与H2的反应速率相等
    （2）在900℃时，将2mol CO（g）和1mol H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应达到平衡时H2的体积分数为20%，通过计算求出该反应的平衡常数以及CO的平衡转化率．（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）．
    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1：

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂，判断依据是实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    15．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（　　）
    A．苹果B．坚果C．白菜D．花生

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    12．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的转化率a（H2）=75%．
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    ③下列措施中不能使化学平衡移动的是CE；可使H2的转化率a（H2）提高的是ABD（均填字母）
    A．降低温度    C．选择高效催化剂     B．将CH3OH（g）及时液化抽出  
    D．再充入0.25molCO2和0.75molH2O（g）   E．再充入3mol He以增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
    B．升高温度一般可以加快反应速率
    C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
    D．增加碳的量可以加快反应速率

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