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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是七个基本物理量之一
    B．测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
    C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
    D．凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸

    分析 A、物质的量是七个基本物理量之一；
    B、在标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况；
    C、摇匀后，液面低于刻度线是正常的；
    D、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸．

    解答 解：A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
    B、在标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况，故当1mol气体的体积为22.4L时，不一定为标况，故B错误；
    C、摇匀后，液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液浓度偏小，故C错误；
    D、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故若一种化合物，只能电离出氢离子这种阳离子，则为酸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，应注意的是酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出氢离子的化合物不一定为酸．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物． NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）微粒X2-核外有18个电子，该离子的结构示意图．
    （2）613C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断．613C的质子数为6，中子数为7．
    （3）由1H216O与2H218O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，16O、18O的关系为同位素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa由原子变成离子时，失去电子数为0.2NA
    B．18gH2O所含电子数为10NA
    C．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，发生转移的电子数为NA
    D．在20℃、1.0×105Pa条件下，11.2L氢气所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用双线桥法表示下列氧化还原反应化合价变化以及电子得失情况，并指出氧化剂．
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化剂：MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（　　）
    A．0.15 mol/LB．0.20 mol/LC．0.25 mol/LD．0.40 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
    ①写出反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
    ②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的C曲线表示（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关性质或反应的离子方程式表示错误的是（　　）
    A．硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
    D．过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取
    C．第③步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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