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    12．最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu．请结合我们所学知识回答下列问题：
    （1）钠原子核外电子有11运动状态，其化合物Na2O2可用作供氧剂．
    （2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）铝在元素周期表中位于第三周期第IIIA族．
    （4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是Fe、Cu．
    （6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据因为[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满．

    分析 （1）原子核外有几个电子，就有几种运动状态；Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气；
    （2）镁在二氧化碳中点燃生成MgO和C；
    （3）铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子；
    （4）除去Fe中的杂质Al用氢氧化钠溶液；
    （5）Na、Mg、Al用电解法冶炼，Fe、Cu用热还原法冶炼；
    （6）原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定．

    解答 解：（1）钠原子核外电子有11个电子，原子核外有几个电子，就有几种运动状态，所以钠原子核外电子有11运动状态；Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；
    故答案为：11；供氧剂；
    （2）镁在二氧化碳中点燃生成MgO和C，其反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （3）铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Al元素在周期表中位于第三周期第IIIA族；
    故答案为：第三周期第IIIA族；
    （4）除去Fe中的杂质Al用氢氧化钠溶液，Al溶于氢氧化钠溶液，Fe不溶，其反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）Na、Mg、Al用电解法冶炼，Fe、Cu用热还原法冶炼；
    故答案为：Fe、Cu；
    （6）原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，是因为[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满；
    故答案为：因为[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满．

    点评 本题考查了电子排布、化学方程式、元素周期表、金属的冶炼等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握电子排布规律．

    练习册系列答案
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    对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是


     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    物质的化学式
     

    H2SO4(浓)
     

    C2H5OH(酒精)
     

    Hg(汞)
     

    NaCl
     

    危险警告标志
     


    腐蚀品
     


    易燃液体
     


    剧毒品
     


    爆炸品
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如表所示．
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
    向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如图所示（产物水等略去）

    （1）写出下列物质的化学式：ACuSO4 DH2SO4FSO3
    （2）C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出C和D的浓溶液反应化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）写出A的溶液电解时反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置．

    （1）铜片上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．
    （2）若按照上述装置反应一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，则这段时间内该装置消耗的化学能有50%转化为电能．
    （3）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入右（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2min内铁片减少了5.6g，则中间U形管中K+的流速是0.1mo1/min．
    （4）若按照（3）中装置反应一段时间后测得铁片和铜片之间的质量差为0.6g，则导线中流过的电子为0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物电子式表示不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质能氧化成醛的是（　　）
    A．CH3CHOHCH3B．CH2OHCH2CH3C．（CH3）2COHCH3D．（CH3）3COH

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