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    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，达到平衡的标志是

    A.C生成的速率与C分解的速率相等

    B.A、B、C的浓度相等

    C.单位时间内生成n molA，同时消耗2nmol C

    D.单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B

    【答案】AD

    【解析】

    A. C生成的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，一定达到平衡状态，故选A；

    B. A、B、C的浓度相等时，A、B、C的浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡，故不选B；

    C. 单位时间内生成n molA，同时消耗2nmol C，不能证明正逆反应速率相等，反应不一定平衡，故不选C；

    D. 单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B，证明正逆反应速率相等，反应一定平衡，故选D；选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：。下列说法正确的是（ ）

    A. Na4S2O3的水溶液显碱性

    B.1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA

    C.上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol

    D.CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理烟气中的SO2，可以采用碱吸-电解法，其流程如图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（ ）

    A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

    B.SO2是含有极性键的极性分子

    C.a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

    D.若收集22.4 L的P(标准状况下)，则有2 mol N离子移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）

    （2）从碘水中萃取I2，选择装置_______。

    （3）装置A中仪器①的名称为_______，冷凝水的进出方向是______（“上进下出”或“下进上出”）。

    Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、升华 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）

    （4）除去CaO中少量CaCO3__________；

    （5）除去NaCl固体中少量I2 ________；

    （6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______。

    （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用________溶液吸收多余的氯气，原理是______________________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填字母，下同)。

    A．O2B．Cl2 C．CO2D．HClO

    （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________。

    A．NaOH B．NaCl

    C．KCl D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

    反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

    反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

    （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

    （2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

    a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

    b．_________，溶液立即褪色。

    （3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

    实验序号

    a

    b

    试

    剂

    H2O2/mL

    5

    ______

    H2SO4/mL

    4

    2

    Na2S2O3/mL

    8

    _____

    KI（含淀粉）/mL

    3

    _____

    H2O

    0

    ______

    将上述溶液迅速混合

    观察现象

    溶液变蓝所需时间

    为t1秒

    溶液变蓝所需时间

    为t2秒

    ① 将实验b补充完整。

    ② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

    ③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。

    ④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

    （2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色

    （3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：

    已知加热时NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列问题：

    (1)判断混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）

    (2)写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定一定条件下气体的体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：

    (1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________。

    (2)已知：该条件下H2的密度为0.087 0 g·L－1，如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是__________g。

    (3)为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意________(填写序号)。

    A．视线与凹液面最低处相平

    B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

    C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

    D．读数不一定使甲、乙两管液面相平

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