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有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液(用>、<、=填空,下同).
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3,则其关系是   
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是   
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时,需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3,则其关系是   
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3,则其关系是   
【答案】分析:(1)氯化氢和硫酸是强电解质,盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,所以盐酸溶液中C(H+)=C(HCl),硫酸溶液中C(H+)=(H2SO4),醋酸是弱电解质且是一元酸,所以醋酸溶液中C(H+)<C(CH3COOH);
(2)根据C=中氢离子物质的量的变化确定所需水体积大小;
(3)中和相同物质的量的氢氧化钡溶液,则需要酸中氢元素的物质的量相同;
(4)反应速率与氢离子浓度成正比.
解答:解:(1)氯化氢和硫酸是强电解质,则盐酸溶液中C(H+)=C(HCl),硫酸溶液中C(H+)=(H2SO4),醋酸是弱电解质且是一元酸,所以醋酸溶液中C(H+)<C(CH3COOH),pH相同的三种酸的物质的量浓度关系是C3>C1>C2
故答案为:C3>C1>C2
(2)稀释前后,盐酸和硫酸溶液中氢离子的物质的量不变,醋酸溶液中氢离子的物质的量增大,结合C=知,要使稀释后的溶液中pH仍相等,则需要水的体积大小关系是V3>V1=V2
故答案为:V3>V1=V2
(3)中和等物质的量的氢氧化钡溶液,则需要三种酸中提供的氢离子的物质的量相等,盐酸和醋酸是一元酸,硫酸是二元酸,要提供相同物质的量的氢离子,则盐酸和醋酸的物质的量相等,硫酸的物质的量是盐酸的一半即可,所以得n1=n3>n2
故答案为:n1=n3>n2
(4)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中c(H+)=0.1mol/L,反应本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑,氢离子浓度相同,故开始反应速率相同,即υ123
故答案为:υ123
点评:本题考查了弱电解质的电离平衡、影响反应速率的因素等知识点,注意(4)题中酸和锌反应的反应速率与氢离子浓度成正比,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义.
(1 )在反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的混合体系中,SO3的百分含量和温度的关系如图1(曲线上任何一点都表示平衡状态):
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
 
0 (填“>”或“<”);若在恒温、恒压时,向该平衡体系中通入氦气,平衡将
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②当温度为T1,反应进行到状态D时,V
 
V(填“>”、“<”或“=).
(2 )①图2是一定条件下,N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图,该反应的热化学反应方程式
 

(△H用含Q1、Q2的代数式表示) ②25°C时,将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合,所得溶液的PH=7,则c ( NH+4
 
c (Cl-),a
 
b,(填“>”、“<”或“=”);
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(3)海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素.
已知:25℃时,Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2).在 25℃时,向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol.l-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成,向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液,白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀,其原因是
 
,该反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网我省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO33溶液吸收,某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO33 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO33 溶液的 pH=2]做了相应探究.
探究Ⅰ:
(1)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20mL 18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余.
①配制1mol/L的Fe(NO33溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO33固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
 

②装置A中反应的化学方程式是
 

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量.其方法有多种,请问下列方案中不可行的是
 
 (填字母).
A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量
C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
探究Ⅱ:
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是
 

(3)装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:
猜想1:SO2与Fe3+反应;
猜想2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
猜想3:
 

①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是
 
,证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确
 
(填“正确”或“不正确”),理由是
 

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO33溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验.应选择的替换溶液是
 
 (填序号).
a.1mol/L稀硝酸  b.pH=1的FeCl3溶液 c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

(1)在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中,SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态):

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H         0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压时,向该平衡体系中通入氦气平衡将         移动(填“向左”、“向右”或“不”);

②当温度为T1,反应进行到状态D时,V         V(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①下图是一定条件下,N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图,该反应的热化学反应方程式                  。(△H用含Q1、Q2的代数式表示)

②25°C时,将a mol • L1的氨水与b mol • L1的盐酸等体积混合,所得溶液的pH=7,则c (NH4+)          c(Cl),a         b(填“>”、“<”或“=”);

(3)海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知:250C时,Ksp(AgCl)=1.6×1010mol2•L2、Ksp(AgI)=1.5×1016mol2•L2

在 250C时,向 10mL0.002mol•L1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L1AgNO3溶液, 有白色沉淀生成,向所得浊液中继续滴人0.1mol •L1的NaI溶液,白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀,其原因是         ,该反应的离子方程式                 

 

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科目:高中化学 来源:广东省模拟题 题型:实验题

新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+        
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了      
究竟哪种说法正确,某合作小组同学通过实验进行了探究。
材料:苹果、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫氰化钾溶液、开水
(1)探究1:
(2)探究2:查阅文献:    
Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶,苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。    
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。      
该小组将刚削皮的苹果切成七块,进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论
(3)问题与讨论:
①0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的pH相近,亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐变,可能的原因是_____________,反应的离子方程式为:__________________________ 。
②褐变会影响苹果的品质和口感,试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施:_________________、________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

的△H    0(填“>”

或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中      通入氦气,平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”);

②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2

则K­1     K2;反应进行到状态D时,V     v

(填“>”、“<”或“=)

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:       。(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L1的氨水与

b mol·L1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则:

c(NH+4      c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式           

(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:

Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃<K1200℃,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性

                               

(4)25℃时,已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH             7(填<、>、=);相同温度下,等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。(填序号)

a..NH4HCO3      b.NH4A       c.(NH4)2CO3    d.NH4Cl

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