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    10．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（　　）
    A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
    B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3
    C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
    D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出

    分析 A．盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响；
    B．H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集，CO2、Cl2用向上排空法，H2、NH3用向下排空法；
    C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离；
    D．形成原电池反应，锌为负极．

    解答 解：A．盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响，可用稀硫酸代替盐酸，故A错误；
    B．H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集，CO2、Cl2用向上排空法，可从长导管进气，H2、NH3用向下排空法，可从短导管进气，故B正确；
    C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确；
    D．锌比铜活泼，形成原电池反应，锌为负极，正极生成氢气，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离、金属的腐蚀等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
    B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应
    B微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
    C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解
    D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）
    A．lH、2H、3H为同素异形体B．lH、2H、3H互为同位素
    C．lH、2H、3H的质量数相同D．lH、2H、3H为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
    写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
    ④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
    请写出此反应的方程式：．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（　　）
    A．利用装置①进行盐酸待测溶液浓度的测定
    B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精
    C．利用装置③制备收集干燥氨气
    D．利用装置④加热分解碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．已知电离常数如表，则2NaF+H3PO4═2HF+Na2HPO4
    B．以金属铜为电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
    D．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将铁片分别加入下列溶液中，铁片能溶解且溶液质量减轻的是（　　）
    A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．稀HNO3D．Al2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀盐酸．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性条件下抑制了三价铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去．
    （4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向．
    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检验，溶于中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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