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    20．一些烷烃的燃烧热数值（kJ•mol-1）如表：下列推断正确的是（　　）
    化合物甲烷乙烷丙烷正丁烷异丁烷异戊烷
    燃烧热
    （kJ•mol-1）    		891.01560.82221.52878.02869.63531.3
    A．正丁烷?异丁烷△H＜0
    B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ•mol-1
    C．正戊烷的燃烧热数值小于3531.3 kJ•mol-1
    D．相同质量的烷烃，随碳原子数增加，燃烧放出的热量增多

    分析 A、根据正丁烷和异丁烷的燃烧热判断能量高低；
    B、乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol，说明完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量；
    C、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近，比含有支链的同分异构体高点，以此来分析正戊烷的燃烧热；
    D、相同质量的烷烃，燃烧放热多少和碳的质量分数有关．

    解答 解：A、因为正丁烷的燃烧热比异丁烷大，所以等量的正丁烷能量比异丁烷大，则正丁烷?异丁烷放热即△H＜0，故A正确；
    B、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故B错误；
    C、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C错误；
    D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越小，燃烧放热越多，故D错误．
    故选A．

    点评 本题是一道关于化学反应中的能量变化以及燃烧热概念的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（适量的BaCl2溶液）
    B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4 （Fe粉）
    C．CO2气体中有少量CO（灼热的氧化铜）
    D．SO2气体中有少量HCl气体（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
    A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
    B1C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
    D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
    回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在化工生产和科学研究中各种酸具有重要的用途．
    （1）磷酸是一种三元中强酸，在溶液中各种含P粒子的百分数（δ）与溶液的pH关系如图：则磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7；Na2HPO4溶液的pH约为10，说明HPO4-水解程度大于电离程度（用其电离与水解程度来解释），Na2HPO4溶液的物料守恒式为c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
    （2）乙酸（用HAC来表示）是一种重要的化工原料也可作溶剂．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在无水乙酸中都是弱酸，存在如下电离平衡（电离常数均为常温下的数值）：
    HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
    HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
    HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
    H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
    ①H2AC+的名称为乙酸合氢离子；用乙酸作溶剂时，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由强到弱的排序为HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（计算结果保留一位有效数字）．
    ②已知如表酸在水中的电离常数（25℃）
    酸HCNHAcHFH2SO3
    Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
    则在相同条件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液与0.1 mol/L HAc水溶液导电能力最接近．
    （3）混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合物）是常用的硝化试剂，其中含有硝化反应的中间体NO2+，其反应是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根据中和反应的原理判断此反应中HNO3作为碱；NO2+与CO2或N2O或N3-或-OCN（填化学式）的原子数和电子数相同、结构相似；H3O+的空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
    （1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    （2）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL、17.5mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然黄铜矿主要成分为CuFeS2，可用于冶炼铜，反应原理为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）装置a的作用是BD．
    A．有利于空气中氧气充分反应          B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
    （4）用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：①盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
    所选试剂为②④（填序号）．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（　　）
    ①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
    ②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
    ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
    ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．
    A．②③B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
    A．溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质
    B．硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
    C．配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解
    D．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中

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