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    14．下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）
    A．核外电子是分层运动的
    B．所有电子在同一区域里运动
    C．能量高的电子在离核近的区域里运动
    D．能量低的电子在离核远的区域里运动

    分析 根据多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，能量低的电子离原子核较近，而能量高的电子离原子核较远，电子的运动没有固定轨道，来分析解答．

    解答 解：A、多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，故A正确；
    B、因核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，不在同一区域里运动，故B错误；
    C、多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的电子在离核远的区域运动，故C错误；
    D、多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查核外电子在原子核外的运动，明确电子的能量不同、电子的运动只能用概率来描述是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
    B．反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃
    C．反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体
    D．反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染．某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液（强酸性，含Cr2O72-、杂质Cu2+等）制备水溶性皮革鞣剂Cr（OH）SO4．回答下列问题：
    （已知lg2=0.3，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

    （1）加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是溶液酸性过强，Na2SO3生成SO2，利用率降低，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （2）步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是水浴加热．
    （3）步骤②的操作名称是过滤、洗涤．
    （4）若在步骤②中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为5.6＜pH＜6，
    （5）粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是A、D．
    A．与水互不相溶     B．CrO42-在X中溶解度小
    C Cr（OH）SO4在X中溶解度大     D．Cr（OH）SO4与X不反应
    （6）若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为95%．
    （7）酸性条件下，蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr（OH）SO4：
    Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2（未配平）
    ①反应中每生成1molCr（OH）SO4，理论上需要C12H22O11$\frac{1}{16}$mol
    ②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Fe2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    B．饱和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．Al2O3$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{过量HCI}{→}$Al（OH）3
    D．海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质有三种氢的是（　　）
    A．2，2，3，3-四甲基丁醛B．1，2，4，5-四甲苯
    C．2，5-二氯-1，4-二甲苯D．对苯二甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（　　）
    A．FeCl3B．Cu2SC．FeSD．SO3

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    6．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
    A．用铝和氧化铁在高温下反应制取铁B．用溴和碘化钾溶液反应制取碘
    C．用碳和高温水蒸汽反应制取氢气D．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜

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    3．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的是（　　）
    A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
    C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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    13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    Z
    XY
    A．Z元素的最高正化合价，一定等于其主族序数
    B．它们的原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
    C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
    D．若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物

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