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    11．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．液氯B．淀粉C．硝酸钾D．液态氯化氢

    分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．

    解答 解：A．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．淀粉在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；
    C．硝酸钾在水溶液和熔融状态下都能够导电，是电解质，故C错误；
    D．液态氯化氢，在溶液中能发生电离，溶液导电，是电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
    （1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
    （2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
    （3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
    CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
    时间/min　0307080100
    n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
    ①20min时，υ正（CO2 ）＞80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
    ⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为15g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究．
    实验一：
    实验A实验B
    操作在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液．在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水．
    现象有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀缓慢产生气体
    （1）实验B的目的是与实验A做对照，排除水的干扰
    （2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    实验二：

    （4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
    实验三：
    分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
    （5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
    实验四：
    对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
    Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
    将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
    （6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
    （7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
    （8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是（　　）
    A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-
    C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    D．含有0.1mol/LFe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对b中现象的解释正确的是（　　）
    实验b中物质b中现象结论或解释

    		AMg（OH）2悬浊液有红棕色胶体产生发生反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体）
    BCu粉溶液变蓝，试管底部有固体溶液变蓝的原因是：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
    C5%H2O2溶液有气泡生成该气体为氯气，双氧水强氧化性氧化Cl-产生
    D饱和NaHCO3溶液有气泡生成，且试管底部有固体发生反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3+3CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．铁和铜在自然界中主要以游离态的形式存在
    B．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
    C．常温下铁与浓硫酸不反应
    D．用激光照射硫酸铜溶液可观察到丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确是（　　）
    A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
    B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
    C．苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
    D．乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
    B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应
    C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口试纸颜色无 明显变化原溶液中无NH4+
    D常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金属性：S＞C
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．将2mL 0.5mol•L-1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    C．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
    D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

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