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    20．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）
    A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中不可以稳定存在
    B．将乙烯和乙烷气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
    C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
    D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

    分析 A．甲烷与氯气的反应应在光照条件下进行；
    B．乙烯含碳碳双键，能与溴水反应；
    C．苯和溴水不反应；
    D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体．

    解答 解：A．甲烷与氯气的反应应在光照条件下进行，在黑暗处可稳定存在，故A错误；
    B．乙烯含碳碳双键，能与溴水反应，乙烷不能，故B正确；
    C．苯性质稳定，与溴水不反应，苯能使溴水褪色是因为发生萃取，为物理过程，故C错误；
    D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、有机物的分离和鉴别等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．H2、CH3OH是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
    -1
    ③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2于下列反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为KC＜KB=KA
    ②100℃时，将1mol　CH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ad（填序号）．
    a．容器的压强恒定     b．单位时间内消耗0.1mol　CH4同时生成0.3molH2
    c．容器内气体密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25（mol•L-1）2．
    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是（　　）
    A．增加反应物的用量B．使用催化剂
    C．升高反应体系的温度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实与电化学原理无关的是（　　）
    A．金属铝在空气中不易被腐蚀
    B．铁制器件在潮湿空气中生锈
    C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）
    A．
    苯的同系物    		B．
    芳香化合物    		C．
    烯烃    		D．
    醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．草酸（HOOC-COOH）是一种重要的化工原料和化工产品．利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下：已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79．请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2CH3．    
    （2）C生成D的反应类型是加成反应．
    （3）写出E生成F的化学方程式：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$OHC-CHO+2H2O
    （4）F生成HOOC-COOH的反应中Cu（OH）2可以用abc（选填序号）代替．
    a．银氨溶液　    b．酸性KMnO4溶液       c．氧气 　　  d．氨气
    （5）A生成B反应产生的副产物较多，其中核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为3：1的是
    CH3CHBr2（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用化学反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu设计原电池，下列有关描述正确的是（　　）
    A．Fe为正极B．Cu为负极
    C．负极发生还原反应D．电解质溶液是CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．
    Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时C电极质量减少3.2g．
    （1）甲中负极的电解反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    （2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）
    Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A、B两极上产生的气体体积相同时
    （3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L
    （4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是Fe2+离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表所示为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是⑧（填编号）．元素③原子的价层电子的电子排布图为．元素⑨的基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
    （2）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符号表示）．
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X的空间构型为三角锥形．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
    （5）已知元素⑩的+3价氧化物在稀硫酸溶液中可被元素⑨的单质还原成它的气态氢化物，产物还有硫酸盐和水，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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