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7.amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为(  )
A.62(a+b)gB.186(a+b)gC.(cV-$\frac{a+b}{3}$)molD.(cV-$\frac{9a+b}{3}$)mol

分析 分情况讨论:1、当硝酸恰好反应时,生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸,根据铁离子的物质的量计算反应后溶液中NO3-的量;
2、当硝酸过量时,除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸,根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸,硝酸总量-被还原的硝酸=反应后溶液中NO3-的量.

解答 解:当硝酸恰好反应时,生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸,由元素守恒知:未被还原的硝酸将转化为Fe(NO33中的NO3 -,所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO33的物质的量的3倍,由元素守恒知,n〔Fe(NO33〕=n(Fe)=(a+b)mol,所以反应后溶液中NO3-的量为3(a+b)mol,反应后溶液中NO3-的质量=3(a+b)mol×63 g•mol-1=(a+b)×189 g;
当硝酸过量时,除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸,反应中Fe元素由+2升高为+3,硫元素由-2升高为+6,氮元素由+5降低为+2,根据电子转移降守恒知:n(NO)=$\frac{amol×(1+8)+bmol×1}{5-2}$=$\frac{9a+b}{3}$mol,即显氧化性的硝酸的物质的量=$\frac{9a+b}{3}$mol,所以未被还原的硝酸为[cV-$\frac{9a+b}{3}$]mol,故D正确,
故选:D.

点评 本题考查氧化还原反应计算,题目难度中等,注意从化合价变化的角度分析,运用守恒法解答.

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