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    （2011?陕西一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

    （1）写出G的电子式
    ，M的化学式
    KSCN
    KSCN
    ；
    （2）写出反应②的离子反应方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ；
    （3）写出反应③的化学反应方程式
    4NH3+3O2=2N2+6H2O
    4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ；反应①④中属于非氧化还原反应的是
    ①④
    ①④
    ；
    （4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
    阴极
    2Fe3++2e=2Fe2+
    2Fe3++2e=2Fe2+

    阳极
    2Cl--2e=Cl2↑
    2Cl--2e=Cl2↑

    （5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式
    （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
    （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
    ．
    分析：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物；依据判断出的物质进行分析回答问题．
    解答：解：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物．
    （1）G为NH4Cl，电子式为：，M为 KSCN，故答案为：；KSCN；
    （2）反应②是氯化亚铁被硝酸氧化的反应，离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （3）反应③是氨气的催化氧化，反应的化学反应方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O； 反应①是氨气和氯化氢生成氯化铵的反应，是非氧化还原反应；④是三价铁离子和硫氰根离子生成络合物的反应，属于非氧化还原反应，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；①④；
    （4）石墨电极电解溶液K（Fe3+）时，阴极上是三价铁离子得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e=Fe2+；阳极上是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e=Cl2↑，
    故答案为：2Fe3++2e=2Fe2+；2Cl--2e=Cl2↑；
    （5）A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即B（含铁元素）：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依据原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物质的性质推断出A的化学式为：（NH4）2Fe（C2O4）2；反应的化学方程式为：（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑，
    故答案为：（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑．
    点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查金属及其化合物性质的综合应用、氧化还原反应、电解原理的应用、化学方程式的书写、化学式的计算确定，题目难度大．
    练习册系列答案
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    （2011?陕西一模）下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操    作
    1 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
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    3 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    4 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    5 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 的混合液
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?陕西一模）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    C
    C
    ．
    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    请设计一个简单实验验证你的选择：
    在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确
    在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确
    ．
    （2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是
    2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    ． 用离子方程式解释产生气泡的原因：
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （3）放出的气体是
    氢气
    氢气
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）
    ．（写出一点即可）
    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    ABD
    ABD
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    （5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 正极 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    D 负极 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
    其中正确的是
    B
    B
    ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质的性质
    电解质的性质
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?陕西一模）下列三种有机物是某些药物中的有效成分．

    下列说法正确的是（　　）

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