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    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

    分析 A．漏写生成水的离子反应；
    B．醋酸在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成碳酸钠和水；
    D．电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故A错误；
    B．CaCO3与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C正确；
    D．Cu与FeCl3溶液反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HClB．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl
    C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3D．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海水提镁的工业流程如下

    （1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化学方程式表示）．
    （2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
    ①MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    ③第三步反应（MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是2NA．
    （3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点氯气循环利用．
    （4）输送氯气的管道需要定期检查是否漏气，管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列说法中正确的是ab．
    a．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
    b．管道泄漏处会闻到刺激性气味
    c．该反应中的HCl是氧化产物，N2是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮元素可形成丰富多彩的物质．
    （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2：1．
    （2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是ABD．
    A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
    B．O3的沸点大于O2
    C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
    D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
    （3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有NH4+．
    （4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有共价键、范德华力．
    （5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．豆浆中加入CaSO4制豆腐
    B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶
    C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
    D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
    若有1.24g的红磷参加反应，则：
    （1）标出该反应的电子转移方向及数目．
    （2）计算生成的SO2在标准状况下的体积．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求填写下列相关内容：
    （1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=10：1．
    某温度时，水的离子积常数Kw=1×10-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=1：10．
    （2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
    （3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
    ①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
    ②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一．回答下列问题：
    （1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气：
    C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
    已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
     （2）合成氨的反应原理为：
    3H2（g）+N2（g） $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）
    现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：
    容器甲乙丙
    反应物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）c11.5C3
    平衡时N2的体积分数w1W2W3
    混合气体的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
    ①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a．（填序号）；
    a．容器内混合气体的密度保持不变    
    b．3v正（N2）═v逆（H2）
    c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
    ③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
    a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
    （3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛．
    （1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理，尾气吸收的原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（用化学方程式表示）
    （2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是b（填字母）．
    a．NaCl溶液            b．FeSO4溶液          c．Na2SO4溶液     d．KMnO4溶液
    ②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图．
    ①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性．
    ②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质．
    ③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒．某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是通入空气的体积．

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