Question

0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量．
（1）乙硼烷的燃烧热为

 

．
（2）乙硼烷燃烧的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，结合燃烧热的概念分析．

解答： 解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，则乙硼烷的燃烧热为2165kJ/mol；
故答案为：2165kJ/mol；
（2）由（1）分析可知乙硼烷燃烧的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．

点评：本题考查燃烧热的热化学方程式的书写、反应热的求算，题目难度不大，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题．