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    在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（　　）
    A、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
    B、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2
    C、平衡时甲中A的体积分数为40%
    D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5：8
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，说明甲乙两容器为等效平衡状态，
    A．甲乙是等效平衡，平衡时各组分的含量对应相等；
    B．甲乙是等效平衡，平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等，满足转化到一边相等；
    C．根据C的体积分数计算平衡时A、B的体积分数之和，平衡时n（A）：n（B）=3：1，据此计算A的体积分数；
    D．利用压强之比等于物质的量之比计算判断．
    解答： 解：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态，
    A．反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故A错误；
    B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则必须满足转化到一边相等，所以在乙中完全转到反应物保证6molA和2molB时x=2，故B正确；
    C．C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误；
    D．二者为等效平衡，若平衡时两容器中的压强不相等，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意从等效平衡的角度解答该题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、28g N2和28g CO所含的分子数都是NA
    B、32g O3和32g O2所含的分子数都是NA
    C、28g CO和44g CO2所含的氧原子数都是2NA
    D、98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子数都是4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如表：下列说法正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.34.0
    A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁的腐蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）钢铁轮船的船舷通常焊有锌块，可以防止轮船生锈，这种防腐蚀的方法叫做
     
    ．
    （2）还可以用电解原理保护钢铁设备，将钢铁设备连在直流电源的
     
    极上．
    （3）有的同学设计了这样一种方法：将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡，这种方法的原理是：
     
    ．而在加热或稀硝酸中，铁与硝酸会不断反应，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图所示，请回答下列问题：
    ①．密度小于1.1g?mL-1的硝酸与铁反应，还原产物主要是
     
    ，当铁与过量的密度
    为1.36g?mL-1的硝酸反应时，方程式为
     
    ．
    ②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有
     
    ，
    请用一句话概括该图象反映出的基本结论
     
    ．
    ③某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g?mL-1，质量分数50%，常温下若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A、向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
    B、向c点的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，则c（Br-）减小
    C、升高温度可以实现c点到b点的转化
    D、图中b点对应的是不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变              
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变    
    d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为
     
    （写出一种即可）．
    （4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气
    （CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极电极反应式
     
    ．
    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2        2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
     
    ．
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为0.5L的恒容密闭容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示，下列说法中不正确的是（　　）
    T/℃200300400
    H2的体积分数a1a225%
    A、a1＜a2
    B、若反应在400℃下进行，则达到平衡时N2的转化率为20%
    C、若反应在300℃下进行，则达到平衡时反应放出的热量为23.1 kJ
    D、若反应在200℃下进行，则达到平衡时N2的体积分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是常见单质及其化合物的转化关系（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．
    已知：
    a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
    b．反应①、②是化工生产中的重要反应．
    c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
    请按要求填空：
    （1）反应③的化学方程式为
     
    ；
    （2）F的化学式：
     
    ，H的化学式：
     
    ；
    （3）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列氧化还原反应方程式或离子式：
    （1）
     
    KI+
     
    KIO3+
     
    H2SO4═
     
    I2+
     
    K2SO4+
     
    H2O；
    （2）
     
    S+
     
    KOH═
     
    K2S+
     
    K2SO3+
     
    H2O；
    （3）
     
    ClO-+
     
    Fe（OH）3+
     
    ═
     
    Cl-+
     
    FeO42-+
     
    H2O；
    （4）
     
    Mn2++
     
    ClO3-+
     
    H2O═
     
    MnO2↓+
     
    Cl2↑+
     
     
    ．

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