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    现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是（   ）
    A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO3
    C．非金属性比溴弱D．气态氢化物的化学式为H2Se
    A
    硒(Se)与氧同主族，与钾同周期，原子序数=16+18=34,最高价为+6,最高价氧化物的化学式为SeO3,最低负价为-2,气态氢化物化学式为H2Se,与溴同周期,非金属性比溴弱。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　 ）
    A．d区元素外层电子排布式为ns1~2
    B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子
    C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
    D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有A、B、C三种元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的气态氢化物分子式为H2A，其中含氢11.11%；B与A有两种化合物，其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3；4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C2A2；A、B元素原子核内的质子数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据构造原理，下列关于7号元素的基态原子的外围电子排布式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(    )
    A．x-2B．x+4C．x+8D．x+18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________规律。
    （2）同周期内随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是____________（填写编号）。
    ①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)
    （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________<E<_________。
    （4）10号元素E值较大的原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．所有的原子核内质子数都比中子数多
    B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
    C．核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同
    D．非金属元素原子的最外层电子数都大于4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有相同质子数的两种粒子(    )
    A．一定是同种元素B．一定是一种分子和一种离子
    C．一定是不同离子D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关表述正确的是
    A．H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体
    B．－OH 与组成元素相同，含有相同的电子数
    C．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成3，3－二甲基丁烷
    D．结构示意图为的两种粒子为同一种元素

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