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    10．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（　　）
    A．己烯、苯、苯酚B．乙醛、乙酸、乙醇C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔

    分析 含双键、三键的有机物与溴水发生加成反应，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，乙酸、乙醇均与溴水不反应，结合反应及溶解性分析．

    解答 解：A．己烯、苯、苯酚分别与溴水混合的现象为：溴水褪色、分层后有机层在上层、白色沉淀，现象不同可鉴别，故A正确；
    B．溴水不能鉴别乙酸、乙醇，故B错误；
    C．溴水不能鉴别乙酸、乙醇，故C错误；
    D．溴水不能鉴别乙烯、乙炔，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现．
    （1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有NaOH，H2，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3．
    （2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解平衡，有利于氯气的逸出．
    离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生．
    （3）铝原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，其中有5种不同能级的电子．
    （4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为6mol．
    （5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有ab（填编号）．
    a．KClO3        b．Mg        c．MnO2        d．KCl
    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、C同主族，B、D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．请回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na（写元素符号），D在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物热稳定性最差的是PH3（写化学式）．
    （3）由上述元素组成的物质，含有A的二元离子化合物的电子式为Na+[：H]-；A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
    （4）单质C与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
    （5）写出一种工业制备单质E的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的$\frac{2}{3}$．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
    B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
    C．五种元素中，只有T是金属元素
    D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．据报道，继洗发水之后，购物小票、ATM凭条等因含有化学物质双酚A也陷入致癌风波，双酚A的结构简式为，下列说法不正确的是（　　）
    A．双酚A属于酚类B．双酚A属于芳香族化合物
    C．双酚A与苯酚互为同系物D．双酚A不属于醇类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多．以下是分离出来的四种毒素的结构简式：

    下列推断正确的是（　　）
    A．②、③互为同系物
    B．①、③各1mol与足量氢氧化钠溶液反应时均消耗3molNaOH
    C．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
    D．③、④互为同分异构体，它们各1mol均能与5molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：

    已知：
    i．R2-CHO+R2-CH-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O
    ii．R-Cl+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl
    请回答下列问题：
    （1）D的结构简式是；
    （2）生成E的化学方程式是；
    （3）下列有关G的叙述中，不正确的是ab（填序号）．
    a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子
    b．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应
    c.1molG最多能与5molH2发生加成反应
    （4）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：．
    ①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰．
    （5）在F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，K的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．聚合氯化铝铁[FeaAlb（OH）cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．
    （1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=3a+3b-c．（用a、b、c表示）
    （2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程度小．
    （3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
    SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
    ②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组用NaOH标准溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度，其部分操作步骤如下：
    （1）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂．
    （2）用0.2500mol•L-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色（从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，达到终点的具体现象是由无色变为浅红色，且半分钟不变色．
    （3）若两次实验滴定的数据如表：
    滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.0010.8030.70
    第二次25.0014.2034.30
    根据表数据，计算出的待测盐酸溶液的物质的量浓度是0.20mol•L-1．
    （4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管．
    （5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差．
    ①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将偏高（填偏高、偏低或无影响，下同）．
    ②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将偏低．

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