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10.化学与生产、生活、环境密切相关.下列说法正确的是(  )
A.日常生中无水乙醇常用于杀菌消毒
B.目前加碘盐中主要添加的是KI
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品
D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

分析 A.体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒,此浓度杀菌力最强;
B.KIO3较为稳定;
C.任何物质都由化学物质组成;
D.氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生.

解答 解:A.在75%的酒精作用下,乙醇能渗入细胞内,使蛋白质凝固变性,从而起到杀菌的作用,低于这个浓度,其渗透脱水作用减弱,杀菌力不强;而高于此浓度,则会使细菌表面蛋白质迅速脱水,凝固成膜,妨碍乙醇透入,削弱杀菌能力,对病毒无效,故A错误;
B.KIO3较为稳定,为加碘食盐中添加剂,故B错误;
C.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称,任何物质都由化学物质组成,故C错误;
D.氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生,则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关,故D正确.
故选D.

点评 本题考查较为综合,为高考常见题型,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意常见物质的性质,牢固把握相关基础知识是解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关概念的说法正确的是(  )
A.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 mol-1
B.摩尔质量就是1 mol物质的质量
C.物质的量是衡量物质所含一定数目微观粒子集合体的物理量
D.物质的量的单位--摩尔只适用于微观粒子分子、原子和离子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,溶液呈碱性.
(1)请比较此混合溶液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式、与碳元素和氮元素有关的物料守恒表达式.
(2)若混合溶液中析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,请比较此滤液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.下面是硫及其化合物的分类图,请回答下列问题:
(1)图中Ⅰ、Ⅱ分别代表的是化合价为+4、化合物为酸.
(2)写出满足下列要求的常见盐的化学式:CuSO4
①水溶液呈蓝色  ②化合物中硫元素为+6价
(3)用如图所列物质完成下列方程式(反应需要的H2O可任意选用):
①生成SO2的化学方程式:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
②生成NaHSO3的离子方程式:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质.下列物质不属于电解质的是(  )
A.CuB.NaOHC.H2SO4D.Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是(  )
A.Cl-、Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C.K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛.
(1)传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ/mol
NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+72.49kJ/mol
反应2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-86.98kJmol.
②液氨可以发生电离:2NH3(l)?NH2-+NH4+,COCl2和液氨发生“复分解”反
应生成尿素,写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO(NH22+2NH4Cl.
(2)氨气易液化,便于储运,可利用NH3作储氢材料
已知:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4 kJ/mol
①氨气自发分解的反应条件是高温(填“低温”或“高温”).
②其他条件相同,该反应在不同催化剂作用下反应,相同时间后,氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示.
在600℃时催化效果最好的是Ru (填催化剂的化学式).c点氨气的转化率高于b点,原因是b、c点均未达到平衡,c点温度较高,反应速率较快,氨气的转化率较高,且Rh比Fe的催化能力强.
(3)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物,把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池(电极为惰性材料)进行电解除去NH3,净化污水.该净化过程分两步:第一步电解产生氧化剂,第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2
①写出电解时A极的电极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑.
②写出第二步反应的化学方程式:3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于化学反应速率的叙述正确的是(  )
A.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值
B.化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol•L-1
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.化学反应的速率可以是g•(L•s)-1,也可以是kg•(L•s)-1,甚至可以用t•(L•s)-1表示

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂

(1)化合物I的分子式为C7H12O6,反应①的反应类型为取代反应.
(2)1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为56L.
(3)写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学方程式
(4)1mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ(),则试剂X是NaHCO3溶液.

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