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    10．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．日常生中无水乙醇常用于杀菌消毒
    B．目前加碘盐中主要添加的是KI
    C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

    分析 A．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强；
    B．KIO3较为稳定；
    C．任何物质都由化学物质组成；
    D．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生．

    解答 解：A．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，低于这个浓度，其渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于此浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍乙醇透入，削弱杀菌能力，对病毒无效，故A错误；
    B．KIO3较为稳定，为加碘食盐中添加剂，故B错误；
    C．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称，任何物质都由化学物质组成，故C错误；
    D．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意常见物质的性质，牢固把握相关基础知识是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关概念的说法正确的是（　　）
    A．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 mol-1
    B．摩尔质量就是1 mol物质的质量
    C．物质的量是衡量物质所含一定数目微观粒子集合体的物理量
    D．物质的量的单位--摩尔只适用于微观粒子分子、原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，溶液呈碱性．
    （1）请比较此混合溶液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式、与碳元素和氮元素有关的物料守恒表达式．
    （2）若混合溶液中析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，请比较此滤液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下面是硫及其化合物的分类图，请回答下列问题：
    （1）图中Ⅰ、Ⅱ分别代表的是化合价为+4、化合物为酸．
    （2）写出满足下列要求的常见盐的化学式：CuSO4．
    ①水溶液呈蓝色  ②化合物中硫元素为+6价
    （3）用如图所列物质完成下列方程式（反应需要的H2O可任意选用）：
    ①生成SO2的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②生成NaHSO3的离子方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A．CuB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
    C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
    （1）传统工业上利用氨气合成尿素
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
    反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反
    应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示．
    在600℃时催化效果最好的是Ru （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，且Rh比Fe的催化能力强．
    （3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
    ①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）
    A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
    B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol•L-1
    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D．化学反应的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂

    （1）化合物I的分子式为C7H12O6，反应①的反应类型为取代反应．
    （2）1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为56L．
    （3）写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学方程式．
    （4）1mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ（），则试剂X是NaHCO3溶液．

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