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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．煤经分馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
    B．的一氯代物有3种
    C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
    D．木糖醇（）和葡萄糖（），互为同系物，均属于糖类

    分析 A．煤中不含煤焦油；
    B．根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种；
    C．两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸；
    D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．

    解答 解：A．煤干馏可得焦炉气、煤焦油、焦炭等，故A错误；
    B．分子中有3种不同的H原子，一氯代物有3种，故B正确；
    C．两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故C错误；
    D．木糖醇是一种五碳糖醇，不属于糖类，与葡萄糖结构不相似，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查煤的加工、等效氢原子、同分异构体和同系物，题目难度不大，注意木糖醇是一种五碳糖醇，不属于糖类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4-组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4$?_{充电}^{放电}$AlMn2O4 下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时，Ac-4-向Y极扩散
    B．电池放电时，X是正极
    C．电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
    D．铝作为负极材料的比能量高于锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    编号T/K锌规格盐酸浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②298  
    ③308  
    ④298  
    （2）实验①记录如下：
    时间（S）102030405060708090100
    氢气体积
    （ml）    		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
    ①计算在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
    ②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）为40～50S，可能原因是反应放热；
    ③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
    A．蒸馏水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
    你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；
    （4）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如右图所示．该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．

    （5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察生成气泡的快慢判断，
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下列过程中不一定释放能量的是AB（请填编号）
    A．化合反应        B．分解反应        C．形成化学键        D．燃料燃烧，
    E．酸碱中和         F．炸药爆炸
    （2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是A（填编号）
    A．硫蒸气             B．硫固体
    （3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为$\frac{Q}{2}$kJ/mol．
    （4）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）
    A、Q1＞Q3，B、Q2＞Q3，C、2Q1+Q2＜2Q3，D、2Q1+Q2＜4Q3．     E、Q1+Q2＞Q3      F、Q1+Q2＜Q3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
       族
    周期    		 IA IIAIIIA ⅣAⅤA ⅥA VIIA0 
     1 ①       
     2   ② ③ ④ ⑤ 
     3 ⑥  ⑦   ⑧⑨ ⑩
    （1）非金属性最强的是F（填元素符号）、化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
    （3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（填化学式）
    （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    （5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：向H2S溶液中通入O2，若溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机化学基础：G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下

     已知以下信息：
    ①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．
    ②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应
    ③
    回答下列问题
    （1）A的分子式为，其名称为苯乙醇．
    （2）A→B的反应类型是取代反应（酯化反应）；鉴别A和B可用的试剂是Na．
    （3）B→C的化学方程式为+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）G的结构简式为．
    （5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．草酸亚铁（FeC2O4）是一种重要的化工原料，加热草酸亚铁可得到CO、CO2和FeO．某研究小组欲在实验室中通过实验验证上述结论的正确性，设计了如下实验装置并进行实验（加热仪器未画出）．

    （1）确定该装置气密性良好的实验操作和现象是用酒精灯微热A处的硬质玻璃管，观察到F处有气泡产生，停止加热后观察到F中的导管内有一端水柱；该套装置中有明显的不足之处，不足之处是缺少尾气处理装置．
    （2）A中反应的化学方程式为：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+FeO；
    （3）A、E两外均需要加热，其加热的先后顺序是先加热A，后加热E；装置B的作用是检验并除去CO2；C的作用是检验CO2是否除尽；D中试剂是浓硫酸，若不是通过观察E中现象的变化来判断气体产物中有CO，则判断气体产物中有CO的实验现象是C中无明显现象而F中石灰水变浑浊；
    （4）某同学取适量的A中已充分分解后的固体溶于已除去溶解氧的纯稀硫酸中，无意中他将几滴KSCN溶液加入到该溶液中，结果发现溶液变红色，经过思考后他认为导致溶液变红色的原因可能是：①生成的FeO被O2氧化；②草酸亚铁中混有+3价的铁的化合物．为验证假设①的正确性，只需要对上述装置进行改进即可，改进的方法是将A中硬质玻璃管的橡皮塞改为连接有导管及止水夹的橡皮塞，加热A处前先向装置内通入一段时间的N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．加热B．滴加少量的CuSO4溶液
    C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢的释放出浓度过高，影响人体健康的气体，这些气体最常见的是（　　）
    A．二氧化氮B．二氧化硫
    C．一氧化氮D．甲醛和苯、甲苯等有机物气体

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