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    1．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
    A．将Fe（OH）3和水充分搅拌，滴加酚酞试液溶液变红色
    B．在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
    C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4 溶液至反应完全，溶液呈无色
    D．在FeCl3溶液中加入铜粉能溶解

    分析 A、Fe（OH）3难溶于水；
    B、Fe3+和SCN-生成的不是沉淀；
    C、Fe2+能被高锰酸钾溶液氧化为Fe3+；
    D、Fe3+能和铜粉反应．

    解答 解：A、Fe（OH）3难溶于水，故其水溶液的碱性极弱，而酚酞在pH＞8时才会显浅红色，故向Fe（OH）3的水溶液中滴入酚酞，溶液几乎不变色，故A错误；
    B、Fe3+和SCN-反应生成血红色溶液，不是沉淀，故B错误；
    C、Fe2+能被高锰酸钾溶液氧化为Fe3+，故完全反应后溶液成棕黄色，故C错误；
    D、Fe3+能和铜粉反应生成Fe2+和Cu2+，使铜粉溶解，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见反应的现象和氢氧化铁的水溶性等问题，应注意的是Fe3+和SCN-反应生成的不是沉淀，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆
    BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
    CNH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水
    D浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（　　）
    A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．紫色高锰酸钾溶液中溶入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性
    B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明此溶液中一定含有SO32-
    C．铜和铁的合金与1L 1mol/L的硝酸恰好反应，生成Fe2+，则未被还原的硝酸的物质的量为0.75mol
    D．氯气与铁反应生成氯化铁，所以不能用钢瓶盛放液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
    A．氯水B．碘酒C．HI水溶液D．溴蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
    已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
    下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
    物质沸点/℃熔点/℃
    S445113
    CS247-109
    CCl477-23
    S2Cl2137-77
    （1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是①（填写以上两种反应原理的数字序号）．
    （2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是无水氯化钙或五氧化二磷．
    （3）D装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏．
    （4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
    （5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
    （6）图中尾部装置不够完善，存在的问题是在D和E之间增加干燥装置，同时尾气吸收要防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ
    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                        回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．
    （4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸     D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是c．（填图3对应的字母）．
    （6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．
    （1）试剂X是浓氨水（填名称，下同），B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．
    （2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．
    （3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
    （4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
    （5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L-1．
    已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-　　　　　I3-≒I2+I-　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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