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    16．向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（　　）
    A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
    B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭
    C．实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性
    D．将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色

    分析 浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水而碳化，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，依据浓硫酸在反应中元素化合价变化判断浓硫酸性质，二氧化硫具有漂白性，据此解答．

    解答 解：A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖碳化而变黑，故A正确；
    B．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水而碳化，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭，故B正确；
    C．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，反应中浓硫酸中硫元素化合价都降低，浓硫酸体现氧化性，不表现酸性，故C错误；
    D．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题通过浓硫酸与蔗糖反应实验为载体考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强的氧化性、脱水性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    第2周期①②③
    第3周期④⑤⑥⑦⑧
    第4周期⑨⑩
    （1）写出下列元素的名称⑧氩⑩钙
    （2）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是K（填元素符号），气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成盐的元素是N（填元素符号）．
    （3）元素⑥与元素⑦相比，⑦的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bd．
    a．常温下⑥的单质和⑦的单质状态不同
    b．⑦的氢化物比⑥的氢化物稳定
    c．一定条件下⑥和⑦的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．一定条件下⑥和⑦的单质与Fe反应的产物不同
    （4）⑤的单质可以与⑨的最高价氧化物的水化物的溶液反应，若将该反应设计成原电池，其负极的电极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
    请回答下列问题：

    （1）该种分类方法叫作树状分类法．
    （2）淡黄色固体位于E组（填“A～E”）．
    （3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有还原性．
    （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （6）D组中的物质是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系．下列各项叙述中不正确的是（　　）
    A．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料
    B．制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金．合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高
    C．防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用
    D．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子
    B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2
    C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
    D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．
    （1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过过滤（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以CaCl2和Ca（ClO）2（填写化学式）为有效成分的漂白粉．
    （3）SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出还原性．
    （4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是无明显现象；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．产生SO4${\;}_{\;}^{2-}$的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素．
    资料：①CH3COONH4溶液是中性的．
    ②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
    探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物
    【实验1】（图1）

    探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因
    设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气
    【实验2-1】【实验2-2】（图2）
    设想2：Cl-的影响设想3：NH4+的影响
    【实验3】【实验4】（图3）
    （1）实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有氨气生成；用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有氢气生成．
    （2）写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （3）实验2-1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H+对反应影响小（填“小”或“大”），NH4+对反应影响大（填“小”或“大”）．
    （4）实验2-2的两支试管中实验现象相同，其设计目的是为了排除CH3COO-的影响．
    （5）实验3中的实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计．
    （6）实验4中的结论说明NH4+对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成．
    （7）通过实验1至实验4的探究，得出的结论是镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气；并不是镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气；H2O和NH4+都是氧化剂，起氧化作用，Cl-不起明显的作用．
    （8）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱
    B．B、D原子构成的一种分子B2D4只含有极性共价单键
    C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质
    D．C的离子半径小于E的离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下来气体有颜色的是（　　）
    A．Cl2B．O2C．NOD．CO

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