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    15．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
    （1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．偏低．
    （2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．偏低．
    （3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响．
    （4）配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度偏低．

    分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低．

    解答 解：（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容，会导致n减小，溶液浓度偏低；
    （2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，也会吸出溶质，会导致n减小，溶液浓度偏低；
    （3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线，对实验结果无影响；
    （4）配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水，将使溶液浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；无影响；偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，明确配制原理依据C=$\frac{n}{V}$即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.18.811.610.311.111.3
    （1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是CE（填编号）．
    A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    B．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    C．2HCN+Na2CO3═2NaCN+CO2+H2O
    D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    E．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    ②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为A-＞B2-＞HB-．
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　
    ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体　
    ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
    根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行．
    （3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，则该电解质可能是AD（填序号）
    A．Na2S B．HCl  C．K2SO4  D．NaOH    E．CuSO4
    （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；
    ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的顺序是：b＞a=d＞c．
    （5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是③（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列描述及热化学方程式均正确的是（　　）
    A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
    B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
    C．已知常温下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
    D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化铵常用于焊接金属．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
    ①配平此氧化还原反应方程式．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol的电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下MnO4-与SO32-反应产物是Mn2+，则与1molMnO4-反应所需SO32-的物质的量为（　　）
    A．3.0molB．2.5molC．1.0molD．0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．原予序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X元素组成的单质在自然界中硬度最大，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，W元素与Y元素组成的化合物既能与酸反应又能与碱反应，Z元素的原子最外层只有一个电子．下列叙述错误的是（　　）
    A．元素金属性：Z＞W
    B．X与Y可形成多种共价化合物
    C．化合物Z2Y2中既含离子键，又含共价键
    D．Y元素只能形成一种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．
    I．Cu2O的制取
    资料：
    1．氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸中歧化为二价铜和铜单质．氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为2．氧化铜．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂…
    葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成．
    （1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为
    +NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+3H2O．实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管外，还需要漏斗、玻璃棒
    Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
    方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
    （2）甲同学认为若溶液变蓝，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推理不合理，用离子反应方程式解释原因：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
    （3）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，在方案（1）实验基础上急速定量研究，应测量的数据有Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量
    方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量进行计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

    （4）装置a中所加的酸是H2SO4（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确．
    （5）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，再打开K2，关闭K1．
    （6）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间气体至硬质玻璃管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知HF的酸性比HCN的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，则下列关系正确的是（　　）
    A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．C（ F-）＜C（CN-）

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