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    18．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．Na2O2和NaOH

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此解答该题．

    解答 解：A．HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，故A错误；
    B．H2S和CO2都只含有极性共价键，故B正确；
    C．Cl2含有非极性键，CCl4含有极性键，化学键不同，故C错误；
    D．Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质构成微粒及微粒间作用力分析解答即可，不能根据是否含有金属元素判断离子键，并不是所有物质都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
    ①A+H2O$\stackrel{△}{→}$B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH  $\stackrel{△}{→}$ F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3、FNH3；
    （2）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4B．稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
    C．非金属性：Cl＞S＞P＞SiD．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）最不活泼的元素是Ar（填元素符号），最活泼的非金属元素是F（填元素符号）
    （2）可做半导体材料的元素是硅（填元素名称）
    （3）氧离子结构示意图为，①、②、③原子半径从大到小的顺序是①②③
    （4）与水反应最剧烈的金属单质是Na（填元素符号），其反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是Al（填元素符号）
    （6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是HClO4写化学式）
    （7）气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
    （8）Al2O3中氧元素质量分数为47.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
    （3）25℃时将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1CuSO4溶液等体积混合后，充分搅拌有沉淀生成，若此时所得溶液的pH=8，则所得溶液中的c（CO32-）=5×10-3mol•L-1，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1
    已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（　　）
    A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有共价键
    B．共价化合物中可能含有离子键
    C．第IA族元素与第VIIA族可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物
    D．非金属元素间不可能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
    （1）元素X原子结构示意图为．
    （2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是10，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
    （4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
    元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H2O2+H2S=S+2H2O．
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）
    A．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2

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