精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.下列关于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的说法正确的是(  )
A.它们的化学性质完全不同B.它们是碳元素的三种同位素
C.它们是碳元素的三种单质D.它们是碳元素的同素异形体

分析 A.612C、613C、614C为碳元素的三种同位素,是碳元素的不同核素,化学性质相似;
B.具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素;
C.元素符号左上角数字为质量数,左下角数字为质子数,中子数=质量数-质子数,612C、613C、614C为中子数不同的碳原子;
D.同素异形体是同种元素形成的不同单质.

解答 解:元素符号左上角数字为质量数,左下角数字为质子数,中子数=质量数-质子数,612C、613C、614C中子数分别为6、7、8,
A.612C、613C、614C核外电子排布相同,中子数不同,化学性质相似,故A错误;
B.612C、613C、614C中子数不同碳原子,为碳元素的三种同位素,故B正确;
C.612C、613C、614C中子数不同碳原子,不是碳元素的三种单质,故C错误;
D.612C、613C、614C中子数不同碳原子,是碳元素的不同核素,同素异形体必须是单质,故D错误;
故选B.

点评 本题考查同位素、核素以及同位素性质,比较基础,旨在考查学生对基础知识的掌握,注意化学“五同”的辨析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料.
(1)在25℃、101kPa时,16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ•mol-1
(2)如图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200mL.

①甲装置中气体A为CH4(填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-
②乙装置中a极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O.
若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH456 mL (标准状况),乙装置中所得溶液的pH=1.(忽略电解前后溶液体积变化)
③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为$\frac{142w}{322(w+18a)}×100%$(用含w、a的表达式表示,不必化简).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

(1)试剂X为NaOH;操作②的名称为过滤;
(2)反应②的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图1:
回答下列问题:
(1)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,其作用是使残余Fe2+转化为Fe3+
(2)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质.若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol•Lˉ1,滤液中残留c(Ca2+)=1.46×10-6 mol/L.[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10ˉ10]
(3)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05mol•Lˉ1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图2所示.对比不同反应条件下的曲线,仅据图中信息,你能获得的结论是pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3产率最高.
(4)副产品A的一种用途是化肥等.
(5)溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反应的离子方程式.
FeS2+MnO2+28H+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+14H2O
(6)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有ABCD
A.搅拌         B.适当升高温度       C.研磨矿石         D.适当提高稀硫酸的浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.从平时的学生实验中我们发现,同学们在进行实验时,出现许多不正确的操作方式,希望在今后的实验中,要克服不规范的操作.请找出下列图示中正确的实验操作(  )
A.
除去CO的CO2
B.
萃取时振荡混合液
C.
稀释浓硫酸
D.
向试管中滴加液体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法不正确的是(  )
A.放电时OH-向正极移动B.放电时正极上有氢气生成
C.水既是氧化剂又是溶剂D.总反应为:2Li+2H2O═2LiOH+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  )
A.正极反应为:Zn-2e-═Zn2+B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.在外电路中,电流从负极流向正极D.电池反应为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛;外观与食盐非常相似,但毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究:
㈠鉴别NaCl和NaNO2
1测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性.NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O=HNO2+OH-(用离子方程式解释).NaNO2溶液中c(HNO2)=c(OH-)-c(H+)或c(Na+)-c(NO2-)(用溶液中其它离子的浓度关系式表示).
2沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液.两支试管均产生白色沉淀.分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解.该温度下Ksp(AgNO2)=2×10-8; Ksp(AgCl)=1.8×10-10
则反应AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K=$\frac{100}{9}$(计算结果保留两位小数).
㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用如图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应产生的气体产物成分.

已知:①2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
②气体液化的温度:NO2:21℃(液化为暗褐色液体)、NO:-152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物中的氮氧化物,仪器的连接顺序为(从左向右连接):A→D→E→C→B.
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气.通氮气的目的是排除装置中的空气,防止一氧化氮被氧化.(3)再关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①如何确认A中产生气体是否含有NO打开活塞,向D中通入O2,若出现红棕色气体,证明A中产生气体含有NO;若无红棕色气体出现,则不含NO.(写出实验操作、现象和结论)
②装置E的作用是冷凝,使NO2完全液化.
③若向C中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有机物的转化中没有进行的反应类型是(  )
A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案