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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )

    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．常温常压下，22.4L氯气和足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于吸热反应的是

    A．CaO+H2O＝Ca(OH)2

    B．2Na+O2 Na2O2

    C．Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3

    D．右图所示的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量为a g的铜丝，在空气中灼热一段时间后，趁热放入下列物质中，充分反应后铜丝质量仍为ag的是

    A．盐酸 B．CO2 C．HNO3 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是：

    A、高纯度的单晶硅用于制造光导纤维

    B、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C、乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应

    D、可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知在碱性溶液中可发生如下反应：

    2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O则RO4n－中R的化合价是（ ）

    A．+3 B +4 C．+5 D．+6

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验可实现鉴别目的是( )

    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

    B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则高级中学高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量不减少，请回答下列问题：

    （1）M电极的组成元素在周期表中的位置是_________________，电极名称是__________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为________________，写出乙池中发生的化学反应的离子式________________；

    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为____________L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为________；

    （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为________________；

    （4）甲烷也是一种很好的清洁能源．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为__________kJ；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

    A．2Fe+4H2OFe3O4+4H2

    B．3NO2+H2O=2HNO3+NO

    C．Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

    D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

    步骤1：在0．7500g试样中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

    步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16．00 mL。

    步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。

    已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2＋。

    （1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2．0，则溶液中c(Fe3＋)＝___________。

    (已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39)

    （2）步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。

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