【题目】一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中产生了电子
【答案】C
【解析】
根据原电池的工作原理和构成条件:电解质溶液必须含有大量自由移动离子,电解质中阴阳离子的定向移动形成电流,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,含有自由移动的离子或电子的物质能导电,据此答题。
A.NaCl晶体中不含自由移动的阴阳离子或电子,所以不导电,但NaCl在熔融状态下能导电,所以属于电解质,故A错误;
B.氯化钠溶液含有自由移动的离子,所以能得电子,但NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子,所以NaCl溶液能导电,故C正确;
D.氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子,没有产生电子,故D错误。
故选C。
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【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)金属钠的变化现象________。
(2)U形管中溶液的颜色_____,说明有__________生成。
(3)铜丝的变化现象____________,说明有________生成;若去掉后面的装置,简述检验气体的方法____
(4)若a g钠与b mL水完全反应,则该溶液溶质的质量分数是_______。
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【题目】关于如图装置说法正确的是
A. 装置中电子移动的途径是:负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B. 若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO
C. 若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁
D. 若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
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【题目】写出下列物质在水中电离的方程式:
(1)硫酸__________________________________;
(2)氢氧化铁______________________________________;
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【题目】180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,下列说法中正确的是
A. 该反应的化学方程式:2CO2+4H22CH3OH+O2
B. 在0~3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 当容器内混合气体密度不再变化时,表明反应已经达到平衡状态
D. 在3~10 min内,反应仍未达到平衡状态
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【题目】二氧化碳的有效回收利用,既能够缓解能源危机,又可减少温室效应的影响,具有解决能源问题及环保问题的双重意义。请回答下列问题:
(1)CO2的电子式为___________。
(2)Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图:
①从循环结果看,能量转化的主要方式是_________________________________。
②反应2CO2(g)=2 CO(g) +O2(g) △H=___________kJ·mol-1。
(3)二甲醚是重要的有机中间体,在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚:
2CO2(g)+6H2(B)CH3OCH3(g)+3H2O(g),当n(H2)/n(CO2)=3时,实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。
①该反应的△H___________0(填“>”或“<")。
②上图中的压强(p)由大到小的顺序为___________。
③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2,CO2的平衡转化率对应上图中的A点,则在此温度下,该反应的化学平衡常数为___________(保留整数)。
④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳,合成时选用硅铝混合物作催化剂,硅铝比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。
图中A点和B点的化学平衡常数比较:KA___________KB(填“>、=、<")。根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律:____________________________________________。
(4)利用电化学原理将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)的实验装置如下图所示。a电极的电极反应式为_________________________________。
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【题目】石油是工业的血液,与我们的生产、生活息息相关,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题:
(1)操作①、操作②的名称分别为_________、_________.
(2)A的结构简式为_________.B、F分子中的官能团名称分别是___________、____________.
(3)写出反应③的化学方程式(注明条件):_____________________,反应类型为__________.
写出反应⑥的化学方程式(注明条件):_____________________,反应类型为__________.
写出反应⑦的化学方程式(注明条件):_____________________,反应类型为__________.
写出反应⑨的化学方程式(注明条件):_____________________,反应类型为__________.
(4)物质C的沸点为12.27 ℃,常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应④和反应⑥制得,其中最好的方法是反应_______(填“④”或“⑥”),理由为_____________________.
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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