Question

中菲“黄岩岛之争”和“钓鱼岛”危机”凸显了海洋资源的重要性．海水综合利用的工业流程图如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂：

 

、

 

或H₂

 

．
（2）步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是

 

．
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

 

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：化学应用

分析：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，将氯气通入母液中发生反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，溴和二氧化硫发生反应Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，再结合物质的性质解答．

解答： 解：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，将氯气通入母液中发生反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，溴和二氧化硫发生反应Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，
（1）电解NaCl溶液，2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，在电解槽中可直接得到的产品有H₂和Cl₂、NaOH，或H₂和NaClO；
故答案为：Cl₂；NaOH；NaClO；    
（2）步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素；
故答案为：富集溴元素；
（3）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；生成的两种酸都是强酸，对设备腐蚀较严重，所以要解决的主要问题是设备被腐蚀问题，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；强酸对设备的严重腐蚀．

点评：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及金属的冶炼、电解原理、氧化还原反应等知识点，根据金属的活动性强弱与冶炼方法的选取、电解原理、物质的性质等知识点来分析解答，注意由带结晶水的氯化镁制取氯化镁的条件，为易错点．