[题目]有机物A可由葡萄糖发酵得到.也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色黏稠液体.易溶于水.为研究A的组成与结构.进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论(1)称取9.0g A.升温使其汽化.测其密度是相同条件下氢气的45倍.(1)A的相对分子质量为: .(2)将此9.0g A在足量纯氧气中充分燃烧.并使其产物依次缓缓通过浓硫酸.碱石灰.发现两者分别增重5.4g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取9.0g A，升温使其汽化，测其密度是相同条件下氢气的45倍。	(1)A的相对分子质量为：_____。
(2)将此9.0g A在足量纯氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	(2)A的分子式为：______。
(3)另取9.0g A，跟足量的碳酸氢钠粉末反应，生成2.24L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24L氢气(标准状况)。	(3)写出A中含有的官能团：____、_____。
(4)A的核磁共振氢谱如图：	(4)A中含有______种氢原子。
(5)综上所述A的结构简式__________。

【答案】90 C3H6O3 羧基羟基 4

【解析】

相对分子质量与密度成正比，得出A的相对分子质量；燃烧产物通过浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收CO2，由H2O 和CO2的质量，求出C、H、O的物质的量，可求出分子式。

(1)由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为：45×2=90；

(2)由题意可推知：n（A）= =0.1mol，n（C）=n（CO2）==0.3mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.6mol，n（O）==0.3mol，N(C):N(H):N(O)= 0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:1,该有机物的实验式为CH2O，根据A的相对分子质量为90可知，A的分子式为：C3H6O3；

(3)0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1molH2，说明A中还含有一个羟基，所以答案为：-COOH、-OH；

(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子；

(5)综上所述，A的分子式为C3H6O3，其分子中含有羟基和羧基，且含有4种H原子，则A的结构简式为：。

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（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。

（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

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（I）制备亚氯酸钠

关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量，充分反应。

（1）仪器a的名称为_________，仪器b的作用是_________。

（2）装置A中生成的化学方程式为_________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

（II）探究亚氯酸钠的性质

停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。

（4）请写出这时A中发生反应的离子方程式_________。

（5）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。

（6）B中现象为_________。

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【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。（纵坐标的数量级为10-6）

（2）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如上图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A．CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是___；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。