【题目】(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。
(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,还需加入的试剂是________(填序号)。
A.50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液
B.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液
C.1.0 g NaOH固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/ kJ·mol-1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2。他的根据是__________________________________;乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2,他的根据是__________________________________。
②实验测得的温度是:A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃;B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则ΔH1=________;ΔH2=________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)
【答案】环形玻璃搅拌棒温度计BA、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同NaOH是强碱,NH3·H2O是弱碱,弱碱电离吸热-56.9 kJ/mol-52.7 kJ/mol
【解析】
(1)根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器;(2)弱电解质存在电离平衡,电离过程是吸热过程。
(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计;(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol/L的盐酸,还需加入的试剂等体积但浓度略大的NaOH溶液,使碱过程或酸完全中和,并且根据酸的浓度和体积计算生成水的物质的量,答案选B;(3)①甲认为A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同,则反应的热效应也相同;而乙认为NaOH是强碱,NH3H2O是弱碱电离吸热,所以热效应不同;故答案为:A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同;NaOH是强碱,NH3H2O是弱碱电离吸热;②△H1=-≈-56.9kJ/mol,△H2=-≈-52.7kJ/mol。
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【题目】向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量,下列有关说法正确的是
A. 整个过程中共发生四个离子反应。
B. 根据现象可判断酸性强弱为:H2CO3>HAlO2>HCO3-
C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀
D. 整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示:
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【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B. 途径II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3
D. 一定条件下,I与IO3可能生成I2
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【题目】已知:在300 K时,A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4,在该温度下,向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应,下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
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【题目】下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、SO32-、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO42-、OH-D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
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【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的,Z与Y、W均相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C. 气态氢化物的热稳定性:Z<W
D. 氧化物对应的水化物的酸性:Y>W
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【题目】按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是
A. 若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸,B为CaCO3,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊
C. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用铁电极包解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气:NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++HS-=CuS↓+H+
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
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