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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列有关说法错误的是

A.溶液中H+向负极移动 B.电子由Zn经外电路流向Cu

C.Zn电极反应:Zn-2e-=Zn2+D.Cu是正极

 

A

【解析】

试题分析:A、原电池电解质溶液中阳离子向向正极移动,错误;B、外电路中电子由负极流向正极,故由Zn极流向Cu极,正确;C、Zn为原电池的负极,Zn失去电子生成Zn2+,电解方程式为:Zn-2e-=Zn2+,正确;D、Zn活泼性大于Cu,所以Cu是正极,正确。

考点:本题考查原电池原理。

 

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(12分)Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 ________(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)25 ℃时,将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。

(2)T ℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。

(3)曲线B对应温度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7。请分析其原因: 。

 

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有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液,B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A.DCAB            B.DABC            C.DBAC           D.BADC

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省资阳市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(5分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:

______________________________________________________________

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____________________________________________。

(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_____________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省资阳市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,某一恒容密闭容器内有可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g),该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是

A.单位时间内生成a mol物质A,同时生成3a mol物质B

B.物质C的生成速率和分解速率相等

C.容器内气体的密度不再随时间而改变

D.物质A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

 

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下列递变规律正确的是

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B.HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

C.钠、镁、铝的还原性依次减弱

D.N、O、F原子半径逐渐增大

 

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2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B.实现能源的清洁利用,就需开发新能源

C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展

D.落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

 

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关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数,下列说法正确的是

A.四种平衡常数都是一个比值,没有单位

B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其值都增大

C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关

D.对于同类型反应,化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

 

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按要求回答下列问题:

(1) 用电子式表示H2O的形成过程________________________。

(2) 用电子式表示MgCl2的形成过程________________________。

 

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