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镍—镉可充电电池可发生如下反应:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知,该电池的负极材料是(  )

   A.Cd       B.NiO(OH)       C.Cd(OH)       D.Ni(OH)2

 

【答案】

A

【解析】充电相当于电解池,放电相当于原电池。在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。所以根据反应式可知放电时Cd是还原剂,失去电子,作负极,因此答案选A。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂.电解法制备高铁酸钾操作简便,成功率高,易于实验室制备.其原理如图所示.
Ⅰ.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色.
(1)电解过程中,X极是
极,电极反应是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)电解过程中,Y极放电的有
Fe和OH-
Fe和OH-

(3)生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ.若用不同种电池作为上述实验的电源,请分析电池反应.
(1)铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4
充电
放电
2H2O+2PbSO4,则它在充电时的阳极反应为
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

(2)镍镉碱性充电电池在放电时,其两极的电极反应如下:
正极:2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
负极:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
则它在放电时的总反应的化学方程式为
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

(3)肼(N2H4)是一种可燃性液体,可用作火箭燃料.已知在25℃、101kPa时,32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出624kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
;肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,放电时负极的电极反应是
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

(4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O.
写出该电池正极的电极反应:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

(5)当制备相同物质的量的高铁酸钾时,理论上,上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是
10:10:5:1
10:10:5:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

镍-镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应:

Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O

由此可知,该电池的负极材料是(    )

A.Cd                 B.NiO(OH)              C.Cd(OH)2            D.Ni(OH)2

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北武汉部分重点中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应:
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O
由此可知,该电池充电时的阳极是( )。

A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2

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科目:高中化学 来源:2014届湖北武汉部分重点中学高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应:

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O

由此可知,该电池充电时的阳极是( )。

A.Cd               B.NiO(OH)           C.Cd(OH)2           D.Ni(OH)2

 

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