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【题目】在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是

A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B. CH3COONa溶液从20升温至30溶液中 增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgClAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。下列有关该记载的说法中,不正确的是( )

A.以灰淋汁的操作是过滤B.薪柴之灰可与铵态氮肥混合施用

C.取碱得到的实际是一种盐溶液D.浣衣过程有化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中,使2 mol N26 mol H2混合发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

(1)当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是___________;N2H2的转化率比是_____________

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量____________,密度_____________。(变大”、“变小不变”)

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_____________(正向”、“逆向”)移动。

(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________(向左移动”、“向右移动不移动”)。达到新平衡后,容器内温度________(大于”、“小于等于”)原来的2倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是

A. A表示向含H+Mg2+Al3+NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B. B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C. C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D. D表示向明矾溶液中滴加BaOH2溶液产生沉淀量的关系曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了研究化学反应AB===CD的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

1该反应为____________(放热吸热”)反应。

2AB的总能量比CD的总能量____________(”)

3物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

4反应物化学键断裂吸收的能量________(”)于生成物化学键形成放出的能量。

5写出一个符合题中条件的化学方程式:________________________________

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【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业,以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2OSiO2及少量Fe3O4CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知:ⅰ.Fe3+Al3+Fe2+Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为325.29.712.4

H3BO320℃40℃60℃100℃时的溶解度依次为5.0g8.7g14.8g402g

(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的措施有 (至少答两条)

(2)浸出液显酸性,含H3BO3Mg2+SO42-,还含有Fe2+Fe3+Ca2+Al3+等杂质。除杂时向浸出液中依次加入适量H2O2MgO, H2O2的作用是 (用离子方程式表示)MgO除去的杂质离子是

(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式

(4)浸取后,采用热过滤的目的是 ,母液中的主要溶质有

(5)母液可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从母液中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将母液蒸发浓缩,____________

(6)测定所得产品的纯度:取ag 硼酸,小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解),得残留固体bg,则产品的纯度为

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【题目】硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有关说法正确的是 (  )

A. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023

B. SO2能使溴水褪色说明SO2具有漂白性

C. 该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂

D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中可得到BaSO3BaSO4两种沉淀

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【题目】氮元素是生命的基础,自然界中氮的循环过程如下图所示,请分析此图并回答有关问题。

(1)大气中的氮以________(填化学式)形式存在,图中共表示了_______种固氮的途径。

(2)由图可知,动植物体内的氮主要存在于蛋白质中,当动植物尸体发生腐败时,往往会产生一种含氮的气体,其电子式为________

(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐,其主要化学原理如下:K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH,配平上述反应方程式,并标出电子转移的方向和数目___________。上述反应的氧化剂是_____,被氧化的元素是______

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