按要求.根据所学知识填空:(1)相同条件下.同质量的SO2和SO3气体.体积比为 .密度比为．(2)11.2g Fe与一定量的H2SO4恰好完全反应.所得溶液的体积为500mL.密度为1.52g/ml．则所得溶液的溶质的物质的量浓度 ,溶质的质量分数．(3)已知一个N2O3分子的质量为a g.一个N2O5分子的质量为b g.则一个NO2分子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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按要求，根据所学知识填空：
（1）相同条件下，同质量的SO₂和SO₃气体，体积比为

，密度比为

．
（2）11.2g Fe与一定量的H₂SO₄恰好完全反应，所得溶液的体积为500mL，密度为1.52g/ml．则所得溶液的溶质的物质的量浓度

；溶质的质量分数

．
（3）已知一个N₂O₃分子的质量为a g，一个N₂O₅分子的质量为b g，则一个NO₂分子的质量为

g；以氧原子质量1/16为标准，NO₂的相对分子质量为

（用含a和b的代数式表示）．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）结合n=

及物质的量之比等于体积之比可知，等质量时体积之比等于摩尔质量的反比，ρ=

，则相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
（2）n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，恰好完全反应，n（FeSO₄）=n（H₂）=0.2mol，结合c=

、w=

m溶质

m溶液

计算；
（3）1个N原子的质量为x，1个O原子的质量为y，利用质量关系计算，并结合相对分子质量等于一个分子的质量与标准的比值计算．

解答： 解：（1）由n=

及物质的量之比等于体积之比可知，等质量时体积之比等于摩尔质量的反比，ρ=

，则相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，
则相同条件下，同质量的SO₂和SO₃气体，体积比为

：

=5：4，密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案为：5：4；4：5；
（2）n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，恰好完全反应，n（FeSO₄）=n（H₂）=0.2mol，c=

0.2mol

0.5L

=0.4 mol/L，溶质的质量分数为

0.2mol×152g/mol

500×1.52g

×100%=4%，
故答案为：0.4 mol/L；4%；
（3）1个N原子的质量为x，1个O原子的质量为y，一个N₂O₃分子的质量为a g，一个N₂O₅分子的质量为b g，则

2x+3y=a

2x+5y=b

，解得x=

5a-3b

，y=

b-a

，
所以一个NO₂分子的质量为

5a-3b

b-a

×2=

a+b

，
以氧原子质量1/16为标准，NO₂的相对分子质量为

a+b

b-a

8(a+b)

b-a

，
故答案为：

a+b

；

8(a+b)

b-a

．

点评：本题考查物质的量的计算，计算较繁琐，注重基础知识的考查，把握质量、物质的量的关系、相对分子质量的定义为解答的关键，题目难度不大．

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