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    【题目】A元素的原子的L层比B元素的L层少3个电子，B元素原子核外电子比A元素总电子数多5个，则A、B可形成

    A. 共价化合物B2A3B. 离子化合物B2A3

    C. 共价化合物B3A2D. 离子化合物B3A2

    【答案】D

    【解析】

    A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，以此解答该题。

    根据上述分析可知，A为N元素，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，符合B3A2型，为离子化合物，D项正确，

    答案选D。

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    （1）氧化铜矿石粉碎的目的是,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。
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    （3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。
    （4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、。
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    （6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

    表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为（指出条件的温度和时间）。

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    【题目】（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液
    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
    b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。
    Ⅱ．滴定的主要步骤
    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
    b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。
    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
    d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f．数据处理。
    回答下列问题：
    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
    （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。
    （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是。
    （4）b和c两步操作是否可以颠倒 ， 说明理由。
    （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I-)=mol·L-1。
    （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。
    （7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。
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