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    将相等物质的量的SO2和H2S于常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后，恢复至常温，容器内的压强是原压强的

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    ＜

    D．

    ＞

    答案：C
    解析：

    根据题意先按反应物中的物质的量找出标准，再分析可能的变化．SO2与H2S两气体反应按：SO2(气)＋2H2S(气)3S(固)＋2H2O(液)进行，其比例为：V(SO2)∶V(H2S)＝1∶2时，气体压强可视为0．按题意设SO2和H2S两气体的物质的量分别为2 mol，反应后SO2剩余1 mol，剩余气体的物质的量是原来的＝．同温同压下，容器内气体的压强之比等于气体的物质的量之比．所以题中气体在反应前后的压强之比为4∶1．学生分析到这一步时，思维受阻，忽视了常温下水溶解SO2的体积比为1∶40，会有大量SO2溶解，没有溶解的气态SO2远不及原来气体体积的，故压强小于原来的．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡一模）（2011?长春质检）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）
    （1）写出铜溶解于上述混合液的离子方程式
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    ．
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是
    0.64
    0.64
     g，溶液中的c（SO
     
    2-
    4
    ）=
    0.5
    0.5
     mol/L．
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中．
    正、负极判断 电极材料 电极反应式
    X极
    负
    负
    铜
    铜
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    Y极
    正
    正
    碳
    碳
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
    （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    ．
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是
    0.64
    0.64
    g，溶液中的c（SO
     
    2-
    4
    ）=
    0.3
    0.3
    mol/L．
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是
    负极
    负极
    （正、负极），电极反应式
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ．Y极的材料名称是
    碳（石墨、金、铂、银）
    碳（石墨、金、铂、银）
    ，电极反应式
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
    （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    ．
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是
    0.64
    0.64
    g，溶液中的c（SO
     
    2-
    4
    ）=
    0.3
    0.3
    mol/L．
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则Y极的电极材料为
    石墨
    石墨
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市武清区杨村一中高一第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）（1）3.01×1022个OH¯的物质的量为           ；这些OH¯与         molNH3的质量相等，与　      g Na+含有的离子数相同。
    （2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为           。
    （3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1
    Cl－，则SO的浓度为　  　        
    （4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为           mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为        mol/L，溶液中含Na+的个数为     
    若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO42-的物质的量浓度为        mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（1）3.01×1022个OH¯的物质的量为            ；这些OH¯与          molNH3的质量相等，与 　       g Na+含有的离子数相同。

    （2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为            。

    （3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1

    Cl－，则SO的浓度为　   　        

    （4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为            mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为         mol/L，溶液中含Na+的个数为     

    若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO42-的物质的量浓度为         mol/L。

     

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